概述：

氨：NH₃，电中性，氨是氮和氢的一种化合物，分子结构呈 三角锥形，其中氮原子有一对孤对电子．气态物质能独立存在， 具有刺鼻气味，很易溶于水，比空气轻．

铵：NH₄^＋(离子)带一个单位正电荷，其中氮氢原子间形成 了一条配位键．但四个N—H键的键长、键能、键角完全相同，离 子的空间构型为正四面体型．它是一个不能独立的原子团，只 能是化合物的一部分，它是无色的离子．

胺：R—NH₂(有机物)，电中性，胺是氨的氢原子被烃基代替后的有机化合物。氨分子中的一个、两个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物，分别称为第一胺(伯胺)、第二胺(仲 胺)和第三胺(叔胺)，它们的通式为：RNH₂——伯胺、 R₂NH—仲胺、R₃N—叔胺。脂肪胺随着碳原子个数的增加，其状态由气态一液态一固态，气味与胺相似，但随碳原子数增加而变淡，溶解度随分子量的增加而减低。胺类广泛存在于生 物界，具有极重要的生理作用。

大千世界，包罗万象。今天咱们咬文嚼字一番，来看看“氨、铵、胺”的异同！

一、“氨、铵、胺”三兄弟的母亲都是氮元素，但脾气迥异！

氨：氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。

铵：铵是一种阳离子，化学式：NH₄^＋。是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。

胺：氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺；氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物，同时，胺可以是看作氨分子中的H被烃基取代的衍生物，胺类广泛存在于生物界。

具有极重要的生理活性和生物活性，如蛋白质、核酸、许多激素、抗生素和生物碱等都是胺的复杂衍生物，临床上使用的大多数药物也是胺或者胺的衍生物，因此掌握胺的性质和合成方法是研究这些复杂天然产物及更好地维护人类健康的基础。

二、“氨、铵、胺”三兄弟，天生有才，必有用武之地！

氨：氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。

铵：用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为铵态氮肥。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。常见的铵态氮肥有：硫铵、碳铵、硝铵。

胺：胺的用途很广。最早发展起来的染料工业就是以苯胺为基础的。有些胺是维持生命活动所必需的，但也有些对生命十分有害，不少胺类化合物有致癌作用，尤其是芳香胺，如萘胺、联苯胺等。

总结：氨通常指的就是氨气,铵通常是指含铵根离子(NH₄^＋)的铵盐，而胺指的是含有氨基(－NH₂)的有机物。