一、二氧化氮能不能用浓硫酸干燥？

实验表明：通入到浓H₂SO₄中浓烈的红棕色NO₂气流经过浓硫酸时，我们发现红棕色的气体竟然是有进无出！没有一点气体外逸。在短时间内浓硫酸吸收NO₂后，无色透明的浓硫酸没有颜色变化，大约经过2 min，吸收了更多的NO₂，浓硫酸才显浅红棕色。如果继续通入NO₂气体，浓硫酸混合溶液的颜色才逐渐加深。再把吸收了NO₂的浅红棕色浓硫酸混合溶液在酒精灯上加热，混合溶液还没有达到沸腾以前，就会有大量被浓硫酸溶解的NO₂解吸出来，并且很清楚地看到一些气体从溶液中向外逸出。

原因：物理吸收。NO₂、NO、N₂O₄等等以分子的形式溶解在浓硫酸中，如果吸收了比较多的二氧化氮时，使得无色透明的浓硫酸呈明显的浅红棕色透明的液体。也有可能是二氧化氮与浓硫酸反应生成了亚硝基硫酸(NOHSO₄)。

化学反应方程式为：NO₂＋NO＋2H₂SO₄=2NOHSO₄(亚硝基硫酸)＋H₂O

结论：NO₂极易溶于浓硫酸，不能用浓硫酸来干燥NO₂；NO不与浓硫酸作用，可以用浓硫酸来干燥NO；NO₂不需要干燥，含有少量水份不影响它的使用，一定要干燥的话可选用无水氯化钙。

二、二氧化氮溶于水

二氧化氮溶于水水面上升远远大于量筒容积的2/3。刘怀乐老师认为我们通常用Cu与浓HNO₃反应制得的所谓NO₂，实际主要成分是无色的N₂O₄，它的体积分数不低于80 %，真正的NO₂不到20 %，还有少量的NO，如果按3NO₂＋H₂O = 2 HNO₃＋NO，水位当上升到量筒容积的2/ 3；但按3 N₂O₄＋2 H₂O = 4 HNO₃＋2NO，水位则当上升到量筒容积的1/ 3。根据上面两个反应，无论如何都解释不了水面上升远远高于量筒容积2/ 3的事实。可见，事实的背后还有更深层次的原因，那就是上述反应生成的NO远没有到此为止，而是进一步消耗在与NO₂发生了如下反应:NO＋NO₂＋H₂O =2 HNO₂。

三、NO₂何以能使余烬木条复燃

学生都知道纯O₂能使余烬木条复燃，其实浓度较大的NO₂也能使余烬木条复燃，这是因为余烬所提供的温度(高温)可以使NO₂分解生成NO和O₂。

四、一些反应：

与过氧化钠：被过氧化钠氧化：Na₂O₂＋2NO₂= 2NaNO₃

与二氧化硫反应：NO₂＋SO₂＝SO₃＋NO；

与硫化氢反应：NO₂＋H₂S=NO^＋ S＋H₂O

参考文献：1刘怀乐，NO₂在教学中值得注意的几个问题，中学化学教学参考，2004年第1－2期，96——97