NO₂可以说是化学教学中一个璀璨夺目的明星分子，它的知名度不亚于H₂、O₂、Cl₂、CO₂，可是我们对它的了解还比较肤浅，不够深刻，有的甚至有误解。以下几个值得注意的问题想必可以说明这一点。

一、通常情况下不可能有纯的NO₂

大家知道，中学化学教材中多次出现有2NO₂＜=＞N₂O₄的可逆反应；大学教材中更标明了这个可逆反应温度范围(264K－413K)，温度低于0℃时，几乎只有N₂O₄，温度高于140℃时，又几乎只有NO₂(高于150℃，NO₂分解成NO、O₂)。

再从手册上可以查到N₂O₄在不同温度下的离解度:

可见，通常情况下不可能有纯的NO₂，只有NO₂和N₂O₄的反应平衡混合物存在。比如，室温下NO₂的含量还不到平衡混合物组成的1/5。

二、不能用浓H₂SO₄来干燥NO₂

用浓H₂SO₄来干燥NO₂的练习、试题早已频频出现在各种高中化学复习资料中，这是一个明显的科学性错误。想必读者都有条件做如图1所示的实验。

图1实验装置

你会发现:

第一，如此浓烈的红棕色NO₂气流经过浓H₂SO₄后竟是有进无出，没有一点外逸。

第二，开初，浓H₂SO₄吸收NO₂以后，浓H₂SO₄没有颜色变化，稍后吸收更多的NO₂以后，浓H₂SO₄显浅的棕黄色。

第三，在棕黄色的浓H₂SO₄中放入一块Cu片，明显地观察到Cu的反应(溶解)。

第四，把吸收了NO₂的棕黄色浓H₂SO₄加热，还不到沸腾以前，就有大量被溶解的NO₂被解吸出来。

综上可见，NO₂不能用浓H₂SO₄来干燥。

NO₂之所以能被浓H₂SO₄强烈吸收，主要基于以下的原因:

一是化学吸收。NO₂与浓H₂SO₄反应生成含硝硫酸(NO)HSO₄(又称亚硝基硫酸)。

二是物理吸收。NO₂、NO等以分子的形式溶解在浓H₂SO₄中，所以吸收了较多NO₂的浓硫酸有明显的棕黄色。

三、NO₂溶于水的体积变化为什么跟“3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO”相去甚远

大家知道，高中化学讲硝酸一节曾有这样的习题:“用大量筒收集一筒二氧化氮气体，倒扣在盛水的水槽里，一会儿看到量筒里红棕色气体消失，量筒里水面上升到量筒容积的2/3”事实上水面上升远远大于量筒容积的2/3。

我认为，原来我们通常用Cu与浓HNO₃反应制得的所谓NO₂，实际主要成分是无色的N₂O₄，它的体积分数不低于80%，真正的NO₂不到20%，还有少量的NO，如果按3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO，水位当上升到量筒容积的2/3；但按3N₂O₄＋2H₂O=4HNO₃＋2NO，水位则当上升到量筒容积的1/3。

根据上面两个反应，无论如何都解释不了水面上升远远高于量筒容积2/3的事实。可见，事实的背后还有更深层次的原因，那就是上述反应生成的NO远没有到此为止，而是进一步消耗在与NO₂发生了如下反应:

NO＋NO₂＋H₂O=2HNO₂ 或N₂O₃＋H₂O=2HNO₂

显然，上列习题的编拟者忽略了这个不应该忽略的事实(水面上升远远高于量筒容积的2/3)，过分地把复杂问题简单化了。

四、NO₂何以能使余烬木条复燃

学生都知道纯O₂能使余烬木条复燃，其实浓度较大的NO₂也能使余烬木条复燃，这是因为余烬所提供的温度(高温)可以使NO₂分解:2NO₂=2NO＋O₂(＞150℃)，可见余烬在NO₂中复燃是NO₂分解生成的O₂所致。