一、浓硝酸与紫色石蕊试液作用时，会不会先变红后褪色呢？

通过实验研究发现室温下将紫色石蕊试液滴入稀硝酸中，溶液立即变为红色，微热之，无明显变化发生；而室温下将紫色石蕊试液滴入浓硝酸中，溶液的颜色会由红色变为橙色，最后变为黄绿色，并伴随有大量红棕色气体产生。

对此实验现象，可解释为浓硝浓硝酸与石蕊试液作用时，首先是H^＋起作用，发生酸色反应，使紫色石蕊试液变为红色。然后发生的是硝化反应，硝化反应放出大量的热，促使未反应完的浓硝酸分解，产生了红棕色的二氧化氮气体。稀硝酸与石蕊试液作用时，只能发生酸色反应，使紫色石蕊试液变为红色。

但是也有文献持相反观点：浓硝酸与紫色石蕊试液作用时，会先变红后褪色。认为浓硝酸与石蕊的褪色反应本质是发生了氧化还原反应，即石蕊被浓硝酸氧化。可参考赵秋玲等，《对硝酸与石蕊试液反应本质的质疑＞的实证探索》一文。

实验现象：

①溶液变红，1h后红色稍变浅。

②溶液由红色→橙色→亮黄色，并有红棕色气 体逸出。

③加石蕊试液后溶液变红，再加人无水乙醉2 min后，溶液开始剧烈沸腾，由红色→绿色，并放 出大量热和红棕色气体，反应过程中伴随周期性爆沸现象，直至反应结束。

④加石蕊试液后溶液变红，再加人无水乙醇2 min后，溶液开始剧烈沸腾，由红色→黄色→浅绿 色→几近无色，并放出大量热和红棕色气体，反应 过程中伴随周期性爆沸现象，直至反应结束

因此，选用水溶解法配制的石蕊试液作为指示 剂滴加浓硝酸，则只有酸色反应，长时间放置才略有褪色；如果选用酒精溶解配制的石蕊试液滴加到浓硝酸中，产生的剧烈反应实质应该是硝酸和乙醇的氧化还原反应，而非二者的酯化反应。反应过程中石蕊颜色变化的原因则要从石蕊的结构分析。

二、红热的木炭能在热的浓硝酸能燃烧吗？

把一条木炭的一端烧呈红热，迅速把红热的一端沉浸(没)在热的浓硝酸中，木炭不仅不嫩烧，而是立即熄灭，并产生大量红棕色NO₂。无数次的实验证明，热的浓硝酸能跟木炭反应，但红热的木炭不能在浓硝酸(哪怕是热的)中燃烧。因此，我们有理由说，红热的木炭在热的浓硝酸中燃烧的实验是一个伪实验。

三、浓硝酸热分解的实验为什么难以做成功？

原来，试剂浓硝酸，按国家GBIT626－1989分析纯硝酸标准密度为1.41，含量硝酸在65 %－68 %，很接近硝酸恒沸液(69.2 %)，加热煮沸时实际仅仅是把它变成了硝酸蒸气，因为远没有达到硝酸热分解的温度，所以观察不到硝酸分解。如果进行实验改进是可以观察到的。

四、浓硝酸受到日光照射是不是易分解？

通过实验发现浓硝酸对日光是稳定的。现在很多化学试剂厂，生产的500 mL 瓶装和2500 mL 瓶装分析纯的试剂浓硝酸(标含硝酸65%－68%)长期使用无色玻璃瓶分装、存储和销售，都不见浓硝酸有明显发黄和出现质量问题的情况发生。只当取用浓硝酸以后留下了较大的空间，才可以观察到容器空间变棕红，酸变微黄(溶有NO₂)的现象。这说明，浓硝酸是不容易被日光光解的，只有当浓硝酸变成硝酸蒸气以后，才能观察到硝酸蒸气在吸收日光的能量以后发生光解现象。

五、浓硝酸与稀硝酸还原产物解释

在８摩尔/升以上高浓度的硝酸中，还原的主要产物是NO₂。这是因为硝酸越浓，其氧化能力越强，反应过程中生成的低价氮的化合物在强的氧化剂的存在下不能存在，继续被氧化成高价的氮的氧化物NO₂。而在硝酸较稀时，它的氧化性也较弱，低价氧化物能存在，所以主要产物是NO，在硝酸溶液中存在以下的平衡：2NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO，浓硝酸与金属反应时，最初可能生成NO，但由于硝酸的浓度很大，使平衡向左移动，所以主要产物就是NO₂；当硝酸浓度很稀的时候，平衡向右移动，主要产物就是NO了。

参考文献：

1杨延民等，硝酸与石蕊试液反应本质的质疑，化学教育，2006年第1期，61

2赵秋玲等，对《硝酸与石蕊试液反应本质的质疑》的实证探索，化学教育，2007年第5期。

3刘怀乐，“硝酸”教学的几点参考，化学教学，2011年第2期，71－73

4陈花蕊等，浓硝酸与石蕊试液反应机理的探究，化学教学，2010年第11期，