一、大π键的定义： 多个原子上有相互平行的p轨道，它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起构成一个整体，p电子在这个整体内运动，形成离域的化学键，称其为大π键。 苯环中C采取sp 2 杂化，每个碳原子有一个未参与杂化的p轨道，6个p轨道肩并肩重叠，每个碳原子有一未成对的p电子...

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学生疑问： 1、为什么NH3的键角是107°, NF3的键角是102.5°？ 答题思考方向-------配原子电负性对键角的影响， 相邻的两个成键电子对远离中心原子时、相互间的斥力会变...

最近，各种模拟试题中，判断配位键中σ键和π键的数目的试题很多，学生得分率很低。 配位键有的是配位键既可以是σ键，也可以是π键，要根据具体情况来定。基本上高中的配位键都是σ键 1、Ni(CO) 4 中的羰基(CO)内C和O之间是共价三键，共价三键由一个σ键，两个π键组成...

1．配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，也可以等同于配位体的数目。 如[Ag(NH 3 ) 2 ] n O 3 、[Ag(CN) 2 ] － 、[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 、[Cu(H 2 O) 4 ] 2＋ 、 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2＋ 、[Zn(CN) 4 ] 2－ 、 K 3 [Fe(SCN) 6 ]、[Fe(CN) 6 ] 3－ ...

键角是指多原子分子中原子核的连线的夹角，这也是描述共价键的重要参数。然而，键角不同于键长和键能，不同分子中的键角有所不同(即便在构型相似的分子中，成键原子不同、分子的键角也有差异)，因此，键角不能形成通用数据，常常需要一个一个讨论。而键角的大小又影响着分子...

一、路易斯理论的介绍 1916年，美国化学家路易斯通过对实验现象的归纳总结，提出分子中的原子之间可以通过共享电子对，使分子中的每个原子具有稳定的稀有气体电子结构(除了He为1P外，其他稀有气体的价电子构型均为 n s 2 n p 6 ) ，这样形成的分子成为共价分子，原子之间通...

路易斯结构式源于路易斯结构理论，又称为八隅体理论。该理论的基本要点如下：一个共价 化合物(或共价分子)能够稳定存在，是由于电子对的共享使每个原子能够形成一种稳定的稀有气体电子构型。在书写路易斯结构式时，两原子间以短线相连，孤对电子用小黑点表示。 对于简单的分...

我们知道，氢键像共价键一样也是存在方向性和饱和性的。什么是方向性和饱和性呢？每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目，这就是共价键的饱和性。成键时，两原子轨道重叠愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，这称为原子轨道最大重叠原理，...

看到一道高中化学选修3物构习题，要求比较PF 3 、PH 3 的键角并解释，习题答案是键角PF 3 ＜PH 3 ，原因是PF 3 中，F电负性大，吸引电子能力强，使成键电子对远离P原子，成键电子对之间的斥力减弱，故PF 3 键角变...