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多原子粒子(分子或离子)中的中心原子价层电子对数的计算至关重要，它决定着价层电子对互斥理论模型(VSEPR模型)及中心原子杂化类型，同时还决定着粒子的立体构型。 一、根据多原子粒子的价电子构型计算中心原子价层电子对数 1.多原子分子中的中心原子价层电子对数计算 (1)先...

一、 “等电子体”推导的一般方法 等电子体概念的核心内容是结构微粒的“两个相等”(原子数相等和价电子总数相等)。现将一些等电子体整理出来(见下表)。 等电子体类型 等电子体 2原子10价电子 N 2 、CO、CN － 、NO ＋ 、C 2 2－ 、O 2 2＋ 3原子16价电子 CO 2 、CS 2 、N 2...

1.依据微粒的空间构型 杂化轨道是为了解释多原子分子或复杂离子的空间构型而提出的，因而根据分子的空间构型可以逆推出中心原子的杂化类型， 。中学阶段主要涉及sp类型的杂化，其杂化方式及对应的空间构型、键角如下： 杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角 sp 直线形 180°...

HMO法认为形成离域大π键的条件为: (l)形成离域大π键的原子均在同一平面上; (2)p电子数必须小于p轨道数的两倍。怎 样正确写出某个离域大π键的π m n 表达式呢?下面谈谈自己的一点休会。 步骤: (l)判断该分子有无形成大π键的可能,并确定n值; (2)将有关原子间以短线相连; (...

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键角为某原子，与另两个原子所成共价键间的夹角。是表示分子空间构型的基本参数之一。虽然比较键角的大小也是无机化学教学中分子结构部分的一个重要教学内容，但由于要全面地解决该问题，会涉及分子结构的诸多知识，所以不但在一般的无机化学教材没有讨论过这个问题，甚...

一、中心原子杂化类型对键角大小有决定性的影响 中心原子杂化类式是决定键角大小的最根本的原因。 上表由前(左)到后(右)的顺序就基本是一个键角逐渐减小的顺序。 例1，对CH 4 、BF 3 、CO 2 这一分子序列，中心原子分别为sp 3 、sp 2 和sp杂化，它们对应的键角为109°28′、...

离域大π键是一个比较难懂的知识。对于一些简单的分子或离子，我们可以通过画出三个相互垂直的p轨道分析出其中参与形成大π键的电子，但是这也需要一定的空间想像能力以及要弄清原子之间的电子填充情况，分析起来也显得复杂。 运用计算法也会显得很麻烦，特别是离子所带...