1.σ键与π键 σ键：原子轨道沿着轨道对称轴的方向“头碰头”重叠形成的共价键。 π键：由两个成键原子的P 轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成。 2.定域π键与离域π键 定域π键：普通π键(定域π键)就是P轨道肩并肩重叠形成的，限于2个原子。 离域π键：由三个或三个以上的...

配位化合物的空间构型： 二配位：直线型；四配位：正四面体型或平面正方形；六配位(无孤电子对)：三角双锥；八配位(无孤电子对)：八面体构型。 形成配位键的必要条件： 中心原子有空轨道，配位体有孤对电子 配位数为2的配合物的杂化方式及空间构型 [Ag(NH 3 ) 2 ] ＋ ：...

δ键一定比π键稳定吗？为什么？ 若是C原子，C－C，C=C，C≡C中键能分别是347.7kJ/mol、615kJ/mol、812kJ/mol，因此发现δ键一定比π键键能大，说明O键更稳定，因此CH 2 =CH 2 常温下便可发生加成，而烷烃常温下的O键很难断，稳定。同量从数据分析可知，C=C与C ≡ C的键能差...

一、常见的配位原子 说明： CO：偶极矩的测定数据颇能说明问题。尽管C和O电负性差值较大（碳2.55.氧3.44），但实际上CO偶极矩很小，μ=0.11D，且C原子一端略呈负电性。CO的这种反常性是因为其碳分子中有一个配位键，一对电子完全由O原子提供。这样抵消了C和O间由于电负...

H 2 O的熔沸点比HF高的主要原因有： 1、两者形成的氢键数目不同。在HF中，一个HF分子与另外两个HF分子形成两个氢键，折合LmolHF只分享1mol 氢键，而在水中，每个H 2 O分子中形成四个氢键，折合1molH 2 O中有2mol 氢键。 2、熔化或沸腾时两者破坏氢键的程度不同。液态HF沸腾...

氢键有方向性和饱和性，但其含义与共价键的有所不同。 1、氢键的方向性 是指Y原子与X-H形成氢键时，将尽可能使氢键与X-H键轴在同一个方向，即X-H…Y三个原子在同一条直线上， 排斥力最小，所形成的氢键最强，体系更稳定。 2、 氢键的饱和性 是指每一个X-H只能与一个Y原子形...

1、当中心离子(或原子)与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。 如[Cu(en) 2 ]中的en是乙二胺(NH 2 CH 2 －CH 2 NH 2 )的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N原子与Cu ＋ 离子配位，故Cu ＋ 离子的配位数是4而不是2 2、当中心离子(或...

一、 知识储备 1、 手性 手性 （ chirality ） 一词指一个物体不能与其镜像相重合 。 如我们的双手，左手与互成镜像的右手不重合。 手性现象广泛存在于自然界中，地球生命中的手性现象就是一个永恒的话题。动植物的生命起源本身与手性密切相关，它是控制生物体内生物大...

人的左手和右手互为实物和镜像关系，彼此不能重合。手的这种特征在其他物质中也广泛存在，因此人们将一种物质不能与其镜像重合的特征称为手性。具有这种特征的分子称为 手性分子 ，具有旋光性。 如果分子中的手性是由于原子和基团围绕某一点的非对称排列而产生的，那么...

对于ABn型分子， 其中：①a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子所带电荷数； 对于阴离子：a＝价电子数＋离子所带电荷数。 ②x表示与中心原子结合的原子数。 ③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，...