通常而言，同主族元素形成的X-X键，自上而下，键长逐渐增大，键能逐渐降低。 根据元素周期表的信息可知，F是ⅦA族最上方的元素，且F-F的键长较短，按理说键能应该较高，但实际上根据人教版选择性必修二中提供的数据可以看出F-F出现明显反常，反常的低。 共价键 H-H F-F ...

比较键角的大小一般我们分为三步：①中心原子的杂化方式②孤电子对③原子电负性大小 例如：⑴SO 3 与S O 4 2 － 由于SO 3 中心原子S杂化方式为sp 2 ，S O 4 2 － 中心S原子杂化方式sp 3 ，因此SO 3 键角大于S O 4 2 － ⑵H 2 O与NH 3 键角大小比较：两者中心原子杂化方...

能否形成氢键的“视点”：一看有无电负性...

一、知识梳理 （一）影响氢键强弱的因素 1. 供体原子的电负性：电负性越高，对H的极化作用越强，氢键越强。 电负性顺序：F(4.0)O(3.5)N(3.0) 氢键强度顺序：F-H…FO-H…ON-H…N 2.受体原子的电负性：受体原子电负性越高，越容易吸引H的δ+电荷，氢键越强。 例如：O-H…O...

1mol 氨中氢键数量分析 一、氢键形成机制 NH分子结构 H原子作为氢键供体(需与高电负性原子如N、O、F结合)；孤对电子作为氢键受体(存在于另一分子中)。 每个NH分子含3个N－H键和一个孤对电子位于N原子上。 二、不同状态下氢键数量 1、固态氨(晶体) 理想情况：每个NH分子...

二氧化氮(NO)中氮原子的杂化类型为 sp杂化，具体分析如下： 1.计算 n (的价层电子对数) =2＋1/2(5－2×2)=2.5 注意：这里的0.5对即单电子，根据VSePr理论，单电子视为一个“等效电子对”，因此氮原子的价层电子对总数为 3对(2个σ键电子对 ＋ 1个单电子等效对)。 2. 杂...

一、概念辨析 1. 区别与联系 注：配位数和配位键之间没有直接的、必然的关系。 2. 典型实例分析 （ 1 ）单齿配体（配位数 = 配体数） 例如： [Co(NH ) ] 中，配体数 =6 ，有 6 个 NH 分子（每个 NH 是单齿配体）。 配位数 =6 ，每个 NH 提供 1 个 N 原子与 Co 结合。 所...

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五水硫酸铜晶体（ CuSO45H2O ）中存在多种化学键，主要包括： 离子键 存在位置： 铜离子 （Cu2+）和硫酸根离子（SO42）之间。 形成原因： Cu2+带正电荷， SO42带负电荷，它们之间由于静电引力形成离子键。 配位键 存在位置：铜离子（ Cu2+）与四个水分子之间。 形成原因...

【导读】 以下是快速判定氢键强弱的基本原则，实际案例中经常会进一步考虑综合因素的影响，而非简单单一因素。 ①看供体原子 ： FONCl （电负性优先，原子半径次之） ②看受体原子 ： 受体电负性越高，氢键越强（如 ONCl ） ③看键长和角度 ： 键长越短、越接近线性，氢...