关于超分子 由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。 乙酸二聚体 分子聚集体有的是有限的，有的是无限伸展的。超分子中分子的定义是广义的，也包括聚合体离子。 超分子比较复杂，但有一定的组织和完整性，具有明确的微观结构和宏观特性。 超分子中...

[2025湖北新八校2月卷] 8 . 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间存在氢键 B 键角PH 3 ＜PF 3 成键电子对离P越远，成键电子对间的斥力一定越小 C 乙醛羟醛缩合反应的产物为CH 3 CH=...

含氮（N）的杂化化合物是指氮原子通过轨道杂化形成化学键的化合物。氮原子的电子构型为1s2s2p，在形成化合物时，其2s和2p轨道会发生杂化，形成不同类型的杂化轨道，进而影响分子的结构、性质和反应活性。以下从氮原子的杂化类型出发，结合典型化合物展开说明： 一、氮原...

在化学中均裂和异裂是共价键的断裂的两种主要方式，其决定因素不同：均裂主要由键能决定，键能越低，越容易发生断裂。异裂主要由极性决定，极性越强，越容易发生异裂。 均裂是指共价键断裂时，成键的一对电子平均分配给两个原子或基团，每个原子或基团各得到一个电子，...

通常而言，同主族元素形成的X-X键，自上而下，键长逐渐增大，键能逐渐降低。 根据元素周期表的信息可知，F是ⅦA族最上方的元素，且F-F的键长较短，按理说键能应该较高，但实际上根据人教版选择性必修二中提供的数据可以看出F-F出现明显反常，反常的低。 共价键 H-H F-F ...

比较键角的大小一般我们分为三步：①中心原子的杂化方式②孤电子对③原子电负性大小 例如：⑴SO 3 与S O 4 2 － 由于SO 3 中心原子S杂化方式为sp 2 ，S O 4 2 － 中心S原子杂化方式sp 3 ，因此SO 3 键角大于S O 4 2 － ⑵H 2 O与NH 3 键角大小比较：两者中心原子杂化方...

能否形成氢键的“视点”：一看有无电负性...

一、知识梳理 （一）影响氢键强弱的因素 1. 供体原子的电负性：电负性越高，对H的极化作用越强，氢键越强。 电负性顺序：F(4.0)O(3.5)N(3.0) 氢键强度顺序：F-H…FO-H…ON-H…N 2.受体原子的电负性：受体原子电负性越高，越容易吸引H的δ+电荷，氢键越强。 例如：O-H…O...

1mol 氨中氢键数量分析 一、氢键形成机制 NH分子结构 H原子作为氢键供体(需与高电负性原子如N、O、F结合)；孤对电子作为氢键受体(存在于另一分子中)。 每个NH分子含3个N－H键和一个孤对电子位于N原子上。 二、不同状态下氢键数量 1、固态氨(晶体) 理想情况：每个NH分子...

二氧化氮(NO)中氮原子的杂化类型为 sp杂化，具体分析如下： 1.计算 n (的价层电子对数) =2＋1/2(5－2×2)=2.5 注意：这里的0.5对即单电子，根据VSePr理论，单电子视为一个“等效电子对”，因此氮原子的价层电子对总数为 3对(2个σ键电子对 ＋ 1个单电子等效对)。 2. 杂...