1、氢太奇怪了。最外层就一个电子还抓着不放，这电负性也没多强（甚至比碳还弱）也抓着不放，宁愿在共价键中让电子偏向另一个原子，也不愿意像金属一样，洒脱地把电子放下，洒脱地成为阳离子。究其原因，就是因为，它就这一个电子了，如果再失去，就变成了光秃秃的质子...

我们现在对于化学中的相对原子质量（Relative atomic mass），目前的理解都比较统一： （任何一种原子的实际质量）/（碳12原子实际质量的1/12） 所以对这个“相对原子质量”的概念，要先理解“相对”的意思。数学上，相对是一个比值的概念，也就是说它一定包含了比值，...

盲点 梳理 元素推断题是高考考查的热点,这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来,综合性较强,难度较大。解题的关键是正确推断元素 ， 推断元素 的突破口在于抓...

“王水”(浓盐酸和浓硝酸3：1混合)可以融化金子，人们不得不感叹一句：”真不愧是强酸混合物啊...

电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。 1. 用电子式表示离子化合物的形成的注意点 （1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式...

01 相邻的原子之间 相邻原子指：分子或晶体内部相邻粒子（原子或离子） 例如：HCl分子内的H和Cl原子，NaCl晶体中的钠离子和氯离子。 02 强烈相互作用 物质内部有些相邻的原子存在相互作用，例如氨气、水、HF等内的氢键，但不是化学键 一般认为原子之间的相互作用强度在4...

中学化学常见弱酸有：H 2 SiO 3 (偏硅酸)、 n (氢氰酸)、H 2 CO 3 (碳酸)、HF(氢氟酸，较少见)、CH 3 COOH(也作C 2 H 4 O 2 乙酸，又叫醋酸)、H 2 S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO 2 (亚硝酸，较少见)、中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)、HNC(雷酸)等。没有特殊...

各种作用力的特点简介： 一、离子键: 概念：离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na ＋ 、Cl － ；也可以由原子团形成，如N O 3 － 等。 性质：离子键的作用力...

1、问题提出 热稳定性是物质的重要性质之一。在中学阶段，通过实验设计验证物质热稳定性的强弱，一般从2个方面考虑： 一是控制相同的温度，通过实验现象比较物质发生热分解的难易或快慢； 二是测量在相同时间内物质发生相同程度的热分解所需要的不同温度。 2种方法相比...

非金属性是指元素的原子得到电子的能力的强弱，是元素原子的本质属性。它的强弱只与原子结构有关，而与外界因素无关。非金属活动性是指非金属单质在化学反应中的反应能力的大...