非金属性是指元素的原子得到电子的能力的强弱，是元素原子的本质属性。它的强弱只与原子结构有关，而与外界因素无关。非金属活动性是指非金属单质在化学反应中的反应能力的大小。它的强弱不仅与原子结构有关，而且受非金属单质的组成、状态等其它外部条件的影响。

在中学化学教学中，通常用元素的非金属活动性的大小来说明元素的非金属性的强弱。但是，这两个概念却有着明显的差异：

第一、主体不同。非金属性的主体是元素的原子；而非金属的活动性的主体是非金属单质。

第二、影响因素不同。非金属性是原子的本质属性。它的强弱只与原子结构(如核电荷数、核外电子排布、外层电子数、原子半径等)有关，而与外部因素无关。非金属活动性不仅与原子结构有关，还受非金属单质的组成、状态，以及浓度、温度、压强等其它外部条件的影响。

第三、非金属单质的活动性不一定是氧化性，有时也可以是还原性。例如，白磷比红磷更活泼，通常是指白磷更易与氧气反应。在这里白磷是失电子的。

所以，不能说非金属越活泼，它的元素的非金属性就越强。例如，单质磷在所有的化学反应中比氮气活泼得多。是不是磷的非金属性比氮的强呢？不是。这是由于氮气是双原子分子，两个氮原子之间有三个共用电子对(N≡N)，键能很大，要参与化学反应，必须克服键能的阻力，因此，氮气显示出很强的化学惰性。决不能认为磷的非金属性比氮元素的强。再如硫粉与汞、银等金属反应不需要加热、而氧气与这些金属反应需要加热。这是由于浓度不同导致的，也不能说硫元素的非金属性比氧元素的强。

同样，氯气比氧气活泼，是由于它们单质的分子结构不同。氯气分子中，两个氯原子之间是单键(Cl－Cl)结构；而氧气分子中，氧氧之间是双键(O=O)结构。

从键能来看：E(O=O)=117.97 kJ/mol，E(Cl－Cl)=57.3 kJ/mol。可以看出，氧分子的键能较大，氯分子的键能较小。所以，氧气较稳定，而氯气较活泼。不能由此就得出结论：氯元素的非金属性比氧元素强。此外，氧元素的另一种单质臭氧的电极电位(电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势，Cl₂＋2e^-=2Cl^－φ^Θ=＋1.36V、O₃＋2H^＋＋2e^-=O₂＋H₂O φ^Θ=＋2.07V)比氯气的大得多，在化学反应中，臭氧也显示出更强的活泼性。这就是说，非金属活动性大，不能说明它的非金属性就强。

当然，在条件(如：组成、结构等)相同的情况下，还是可以用非金属的活动性来说明元素非金属性的。如，卤族元素的非金属性的比较等等。

综上所述，非金属活动性和非金属性是两个不同的概念。