元素的金属性和非金属性的有关知识是中学化学教学中元素周期律部分的重要知识之一，正确理解和掌握其判断方法对于学好化学具有很大的帮助，下面对元素的金属性和非金属性的有关问题做一总结分析．

一、金属性、非金属性与元素性质间的关系 

元素的性质包括元素的原子半径、核外电子排布、金属性与非金属性、元素化合价等．金属性与非金属性是元素的重要性质之一，它是一个广义的概念．它的具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，包括氧化性和还原性．

二、区分元素金属性与金属活动性、元素的非金属性与非金属单质的活泼性

金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质．可用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越小，它的金属性越弱.

金属活动性则指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质．它是以金属的标准电极电位为标准的（标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关）

“金属活动性”不是同一概念，一般来说，金属性强的元素，金属活动性越强，但两者有时也表现不一致．例如Cu和Zn、Na和Ca，金属性：Cu＞Zn，Na＞Ca；金属活动性：Zn＞Cu，Ca＞Na．

常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序为F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H．元素的非金属性与非金属单质活泼性并不完全一致的，非金属单质活泼性取决于物质结构等因素：如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；而单质的活泼性：O₂＜ Cl₂，N₂＜Br₂