一、金属单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

审题注意1：控制变量（形状、大小、体积、温度等）

示例思考题：能否用下述实验装置比较Mg与Al的金属性强弱

答：×

解析：铝片和镁条的形状及数目不相同，无法比较。

审题注意2：镁条和铝条在与水反应之前需要进行打磨

示例思考题：能否用下述实验装置比较Mg与Al的金属性强弱

答：×

解析：镁条和铝片表面都易生成致密的氧化膜，如果不打磨去除，会阻隔镁、铝和水的反应。

审题注意3：常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸钝化

示例思考题：

向盛有浓硝酸溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片试管中无明显现象。该实验能否比较Mg与Al的金属性强弱？

答：×

解析：常温下，浓硝酸会使铝钝化，因而无法比较金属性强弱。

二、最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）的碱性强弱

Mg(OH)₂和Al(OH)₃碱性强弱比较

“2）向试管中加入2mL1mol/LaLCl₃溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)₃沉淀为止。将Al(OH)₃沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，向另一支试管中滴加2mol/L NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。学的化用2mL1mol/LMgCl₂溶液代替AICl₃溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。”

实验原理：Al(OH)₃在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，所以可以说明铝的金属性弱于镁。

关键审题点：氢氧化铝只和强酸强碱反应，所以该实验必须要利用NaOH等强碱与氢氧化铝反应以说明氢氧化铝有“酸性”

示例思考题：能否用下述实验装置比较Mg与Al的金属性强弱

答：×解析：

两支试管中的现象：均产生不溶于氨水的白色沉淀；所以无法说明氢氧化铝的两性，也就无法说明其表现了一定的非金属性，进而也就无法比较。

三、原电池装置

关键审题点：Mg-Al-NaOH原电池装置，Al作负极

思考：下述装置能否说明Mg和Al的金属活泼性？

答：×

解析：Mg不和氢氧化钠反应，该装置中Al作负极。

正确图示：

解析：Mg-Al-稀盐酸原电池中，Mg比Al活泼，优先与稀盐酸发生反应，作负极，所以可以说明。