一、元素金属性的比较方法

  1、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。

     例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。

  2、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢气，金属性就越强；金属越难和水反应产生氢气，金属性就越弱。

     例如：钠可以与冷水剧烈反应，而镁要与热水才反应，铝与热水不反应，要在氢氧化钠溶液中才与水反应，说明金属性Na>Mg>Al

  3、用与H^＋反应产生氢气的能力比较：金属与H^＋反应越容易，越剧烈，说明金属性越强。金属与H^＋反应越难，越不反应，说明金属性越弱。

例如：镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应，镁剧烈反应，铝比较缓慢，而锌就更缓慢，说明金属性Mg>Al>Zn

  4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性越弱，该金属元素的金属性越弱。

     例如：碱性NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃      说明金属性Na>Mg>Al

     碱性Be(OH)₂<Mg(OH)₂<Ca(OH)₂<Sr(OH)₂<Ba(OH)₂ 说明金属性Be<Mg<Ca<Sr<Ba

  5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越多，最外层电子数越少，元素的金属性就越强。

     例如：K有3层，最外层1个电子，铍有2层，最外层2个电子，金属性K>Be

  6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的金属性减弱；同一主族，自上而下，元素的金属性依次增强。

     例如：金属性K>Ca>Ga         Rb>K>Na>Li

7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。

   例如：Zn＋CuSO₄===ZnSO₄＋Cu    说明金属性Zn>Cu

8、用原电池的正负电极来比较：金属性越强的金属在构成原电池时作负极，发生氧化反应，金属性越弱的金属在构成原电池时作正极，离子在它的表面发生还原反应。

   例如：如果A、B两块金属，用导线连接后，放到稀硫酸中，B的表面有气泡产生，说明B作正极，金属性没有A强。

9、用电解池原理进行比较：用惰性电极电解等金属离子的盐溶液，越容易在阴极得到电子被还原的，其金属性就越弱。

   例如：电解硝酸银和硝酸铜的混合溶液，银先析出，说明金属性Cu>Ag

二、非金属性的比较方法：

1、用得到电子的难易比较：非金属原子得到电子越容易，非金属元素的非金属性就越强；非金属原子得到电子越不容易，非金属元素的非金属性就越弱。

     例如：氟比氯更容易得到电子，氟的非金属性比氯强。

  2、单质与氢气反应产生氢化物的能力比较：非金属单质越容易和氢气反应产生氢化物，非金属性就越强；非金属越难和氢气反应产生氢化物，非金属性就越弱。

     例如：氟气在黑暗处可以与氢气剧烈反应，而氯气要在点燃条件下与氢气反应，溴蒸气要在加热的条件下与氢气反应，说明非金属性F>Cl>Br

  3、用气态氢化物的稳定性进行比较：气态氢化物越稳定，非金属性就越强；气态氢化物越稳定，非金属性就越强。

     例如：稳定性HF>HCl>HBr>HI       说明非金属性F>Cl>Br>I

     例如：稳定性CH₄<NH₃<H₂O<HF     说明非金属性C<N<O<F

  4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的酸性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物酸性越强，该金属元素的非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性越弱，该金属元素的非金属性越弱。

     例如：酸性H₄SiO₄<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄    说明非金属性Si<P<S<Cl

           酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄           说明非金属性Cl>Br>I

  5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越少，最外层电子数越多但又没有排满，元素的非金属性就越强。

     例如：As有4层，最外层5个电子，Cl有3层，最外层7个电子，非金属性Cl>As  

6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的非金属性增强；同一主族，自上而下，元素的金属性依次减弱。

     例如：非金属性Si<P<S<Cl     F>Cl>Br>I

7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：非金属性强的非金属单质能把非金属性弱的非金属单质从其可溶性盐溶液中置换出来。

   例如：Br₂＋2KI===2KBr＋I₂   说明非金属性Br>I

8、可以用气体氢化物的还原性进行比较：气态氢化物的还原性越强，非金属元素的非金属性就越弱；气态氢化物的还原性越弱，非金属元素的非金属性就越。

例如：稳定性HF<HCl<HBr<HI       说明非金属性F>Cl>Br>I

      例如：稳定性CH₄>NH₃>H₂O>HF     说明非金属性C<N<O<F

9、可以通过阴离子的还原性进行比较：阴离子的还原性越强，其单质的氧化性就越强，非金属性就越强。

   例如：还原性：F^－<Cl^－<Br^－<I^－      说明非金属性F>Cl>Br>I