一、化学键定义解读

相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键。 

01相邻的原子之间

相邻原子指：分子或晶体内部相邻粒子（原子或离子）

例如：HCl分子内的H和Cl原子，NaCl晶体中的钠离子和氯离子。

  02强烈相互作用

物质内部有些相邻的原子存在相互作用，例如氨气、水、HF等内的氢键，但不是化学键

一般认为原子之间的相互作用强度在40KJ/mol（或破坏1mol化学键需要吸收的能量为40KJ）以上为化学键。

二、共价键

常见化学键类型有共价键和离子键、金属键。原子通过共用电子对形成的化学键为共价键。我们可以通过书写电子式来体会观察他们成键的情况，因为共用电子才产生相互作用，对于共价化合物而言，只有相邻才能彼此共用电子，共用的电子对就是形成强烈相互作用的依据。

共价键又可分为三种： 

（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。 

（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 

（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S

三、离子键

阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，离子键存在于阴阳离子之间。我们可以通过电子式来判断他们的化学键。离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

四、金属键

由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 

五、化学键类型判断

1.根据物质的类型判断

离子化合物一定存在离子键，也可能存在化学键，共价化合物只有共价键，不含离子键。无氧酸盐和碱性氧化物只有离子键，含氧酸盐、铵盐、强碱、金属过氧化物既有离子键又有共价键。单质一定不含离子键，可能含有共价键。非金属单质一般含有共价键，稀有气体单质不存在化学键。

2.根据组成元素判断

化合物的组成元素中，若只有活泼金属元素和活泼非金属元素，则化合物中含有离子键。若物质组成元素中只有非金属元素，则物质中一般不存在离子键。根据物质组成元素判断物质的化学键不能绝对化。铵盐就含有离子键，氯化铝确是共价键，最终以实际情况进行综合判断。