01．相邻微粒间的强烈相互作用称为化学键。

02．阴阳离子通过静电作用形成离子键，静电作用包含静电引力和静电斥力。

03．有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH。

04．原子间通过共用电子对形成的相互作用称为共价键。

05．共价键成键本质是共用电子对与成键原子间的静电作用。

06．不同元素的原子间形式的共价键，共用电子对会偏向非金属性强的一方，为非极性共价键。

07．同种元素的原子间形式的共价键，共用电子对不偏向任何一方，为非极性共价键。

08．稀有气体内部不存在化学键，因为它是单原子分子，微粒间存在的分子间的作用力。

09．稀有气体也是由分子构成的，只不过这种分子比较特殊，是由一个原子构成的。

10．以共用电子对形成分子的化合物称为共价化合物

11．常见的共价化合的类别为：非金属氢化物：如NH₃、H₂S、H₂O等；非金属氧化物：如CO、CO₂、SO₂等；酸：如H₂SO₄、HNO₃等；大多数有机化合物：如CH₄、CH₃CH₂OH等.

12．共价化合物中只含有共价键，没有离子键。

13．含有共价键的物质不一定是共价化合物，如N₂，Cl₂等是单质，NaOH，Na₂O₂等是离子化合物。

14．离子化合物不一定有金属元素如NH₄Cl，共价化合物中可以有金属元素，如AlCl₃、HMnO₄。

15．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，例如铵盐NH₄Cl，NH₄CO₃是离子化合物。

16．离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体熔化破坏共价键，分子晶体熔化破坏分子间的作用力。

17．判断一种化合是离子化合物还是共价化合物，若其熔融状态下能导电，则为离子化合物。

18．液态HCl不导电，因为它存在的粒子是HCl分子，而HCl溶于水，会发生电离而导电。

19．离子化合物溶于水时，不一定会导电，比如某些离子化合物溶解度很小。

20．共价化合物溶于水时，部分导电，如HCl的水溶液；部分不导电，如乙醇的水溶液。

21．分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

22．由分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

23．分子间的作用力越大，破坏起来越困难，溶沸点越高，熔化、气化没有破坏分子内的共价键。

24．氢键是极性较强的N、O、F的氢化物间易形成一种作用，强于普通分子间作用力。

25．氢键不是化学键，氢键是一种较强的分子间作用力，氢键比化学键弱，比范德华力强。

26．分子间形成的氢键，分子间的作用会增强，会使物质的熔点和沸点升高。

27．水结冰时，水分子间形成的氢键构成了一些空腔，而使水的体积变大，即密度变小，温度升高，氢键会遭到破坏，故水在4℃时，密度最大。

28．在一些复杂的分子里，也可以形成分子内氢键，分子内氢键的存在，使得分子间的作用变弱，溶沸点降低，分子的氢键，使物质的溶沸点升高。

29．对于组成结构相似的物质，若分子无氢键形成，则相对分子质量越大，分之间作用力越大，熔沸点越高，CH₄＜SiH₄(硅烷)。

30．分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高。H₂O＞H₂S＜H₂Se，HF＞HCl＜HBr＜HI，NH₃＞PH₃＜AsH₃

31．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

32．有化学键断裂的不一定是化学变化，如HCl、NaCl溶于水；有旧键的断裂，但无新键的生成。

33．在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

34．简单阳离子的电子式就是其离子符号，例如：Na^＋、Li^＋、Mg^2＋、Al^3＋等。

35．复杂阳离子，把带上括号带上电荷，如：

36．阴离子都是，写上电子，带上括号，标明电荷，如：、、[]^—、

37．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。常见的物质的电子式如下：

38．用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。

39．用电子式表示化合物形成过程时，“→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物或单质的电子式。

40．用电子式表示化合物形成过程时，如果生成离子化合物，还需要提示出电子的得失过程。