第一步,写出10电子微粒(这一点对于学生而言比较熟悉和简单,但写的时候要尽量做到有序思考,如循原子分子离子的路径,以元素周期表为依据进行思考等) 电中性:Ne,HF,H 2 O,NH 3 ,CH 4 阳离子:Na + ,Mg 2+ ,Al 3+ ,NH 4 + ,H 3 O + 阴离子:F - ,O 2- ,N
第一步,写出10电子微粒(这一点对于学生而言比较熟悉和简单,但写的时候要尽量做到有序思考,如循原子—分子—离子的路径,以元素周期表为依据进行思考等)
电中性:Ne,HF,H2O,NH3,CH4
阳离子:Na+,Mg2+,Al3+,NH4+,H3O+
阴离子:F-,O2-,N3-,OH-,(NH2-)
第二步,在10电子微粒的基础上写18电子微粒
电中性:(1)Ar,HCl,H2S,PH3,SiH4(与10电子微粒类比)
(2)F2,HO-OH,NH2-NH2,CH3-CH3,HOF, CH-3-F, CH3-OH
(写出F2是一个突破,然后依据元素周期表中相邻元素原子电子数的排布进行类推书写,即-F~-OH ~-NH2~-CH3,然后再进行两两组合,甚至可以写出F—NH2、NH2—OH、CH3NH2等可能的未知物质)
阳离子:K+,Ca2+(甚至可以在NH4+的基础上写出PH4+、在NH2-NH2、NH4+及配位键知识的基础上写出N2H5+、N2H62+等)。
阴离子:Cl-,S2-,HS-(甚至可以写出P3-,在H2O2基础上写也HO2-、O22-等)。
第三步,归纳写出14电子微粒
电中性:CO,N2,Si,HCN(将N2分子中的1个N原子换成C+H),C2H2(将N2分子中的2个N原子均换成C+H)
阳离子:如NO+(不作要求)
阴离子:如CN-,C22-等等
(责任编辑:化学自习室)