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铁的氧化物简介

来源:未知作者:刘柳 点击:所属专题: 铁的氧化物
铁的氧化物,有氧化亚铁FeO,二氧化铁FeO 2 ,三氧化二铁Fe 2 O 3 ,四氧化三铁Fe 3 O 4 ,氧化亚铁又称一氧化铁,黑色粉末,熔点为1369±1℃,相对密度为5.7,溶于酸,不溶于水和碱溶液。极不稳定,易被氧化成三氧化二铁;在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔

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铁的氧化物,有氧化亚铁FeO,二氧化铁FeO2,三氧化二铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4, 

氧化亚铁又称一氧化铁,黑色粉末,熔点为1369±1℃,相对密度为5.7,溶于酸,不溶于水和碱溶液。极不稳定,易被氧化成三氧化二铁;在空气中加热会 迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下,由铁的氧化物简介草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。

三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末,俗称铁红,熔点为 1565℃,相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在,具有两性,与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐,与强碱作用得[Fe(OH)6]3-。 在强碱介质中有一定的还原性,可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水,也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得,它也可通过在空气中煅 烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等。

四氧化三铁为黑色晶体,加热至熔点(1594±5℃)同时分解,相对密度为5.18,具有很好的 磁性,故又称为“磁性氧化铁”。它是天然产磁铁矿的主要成分,潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水,溶于酸。近代测试表明,它实际是铁的混 合价态化合物,化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在 八面体位置上基本上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。由铁在蒸汽中加热,或者将三氧化二铁在 400℃用氢还原都可制得四氧化三铁。四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等。磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等。

 二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃,沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。

氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末,多存在于赤铁矿中,俗称铁红,可作油漆的颜料,是金属氧化物,可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。 
  二氧化铁(FeO2)为深绿色黏稠的油状液体。熔点为-25℃,沸点为170℃。有焦糊气味。与水互溶。水溶液呈酸性。

1、二氧化铁为水溶性酸性氧化物。可与水、碱反应。 FeO2 + H2O ==== H2FeO3     FeO2 + NaOH ==== NaHFeO3       FeO2 + 2NaOH ==== Na2FeO3 + H2

2、FeO2有氧化性,可使金属等还原剂氧化(以单质铁为例): 3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3 

3、FeO2有弱还原性: 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3 

氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末,不稳定,在空气里加热,可被氧化成Fe3O4,和酸(弱铁的氧化物简介氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。

四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,多存在于磁铁矿中,俗称磁性氧化铁,是一种复杂的氧化物,其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2,偏铁酸亚铁盐] 。


【注1】:

高温下三氧化二铁高温下分解为氧气和四氧化三铁

四氧化三铁较低温度下被氧气氧化成三氧化二铁

四氧化三铁最稳定,是指加热下不易分解。


【注2】:

铁丝在纯氧中燃烧或在高温下与空气中氧气反应生成都是Fe3O4

3Fe + 2O2铁的氧化物简介Fe3O4

低于150℃时块状的铁在干燥空气中并不发生反应,加热至500℃则反应形成Fe3O4,若温度再高,还可以形成Fe2O3,但在更高的温度下(约1400℃以上)加热时,Fe2O3又能转变为Fe3O4。Fe3O4不是FeO与Fe2O3的混合氧化物,现经x射线研究证明Fe3O4是一种铁(Ⅲ)酸盐,即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。

什么情况下,才能生成氧化亚铁呢?

在高于575℃和氧气压强很低的情况下,铁才与氧气生成FeO。

另外在炼钢炉里,熔融的铁水中通入氧气,则铁与氧气反应生成的也是FeO而不是Fe3O4。因为铁水表面O2始终处于过量状态,所以能把铁氧化成较高价态的Fe3O4,而反应生成的Fe3O4立即被内部过量的铁水还原成为FeO。

2Fe(过量) + O2铁的氧化物简介2FeO(总反应)

3Fe + 2O2铁的氧化物简介Fe3O4

Fe3O4+Fe(熔融)铁的氧化物简介4FeO


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