中学化学仪器都有其规范的使用方法，但出于具体实验的需要，也有不少“反常”操作，将常见的几项反常操作总结如下：

一、胶头滴管的使用

胶头滴管的使用常规为一“悬空”二“不靠”，即滴管应悬空在试管口上方，不能伸入试管内，滴管尖嘴不能接触试管内壁，以免试剂间相互污染，如图1所示，但用FeSO₄溶液和NaOH溶液制取白色Fe(OH)₂沉淀时，为了避免引入空气，必须将滴管伸入到试管内的液面以下，而且覆盖一层苯隔绝空气，便于较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀，如图2所示。

二、用试管给固体加热

一般固体加热时，试管内外须干燥，管口应该略微向下倾斜，以免可能生成的水蒸汽在管口冷凝成水滴，流回炽热的试管底部，导致试管炸裂，但给明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)等结晶水合物加热时，因为受热时发生“自溶”现象，加热到一定温度时，固体会溶解于结晶水所形成的溶液，因此管口必须朝上，如图3所示，给KClO₃等熔点较低的固体加热时，也如同给液体加热一样，管口应朝上，倾斜约45O，若管口朝下倾斜，加热后固体融化成液体很快会流出管外。

三、药品取用

取用固体药品时，用剩的药品一般不能放回原瓶，以免污染试剂，但用剩的钾、钠等很活泼的金属和易自燃的白磷，有毒的溴水等，则必须放回原试剂瓶，以免发生火灾或造成环境污染。

四、试纸的使用

试纸使用前一般要用蒸馏水湿润，但用pH试纸测试溶液的pH时，不能湿润，否则溶液被稀释，除中性溶液外，测出的酸溶液pH会偏大、碱溶液pH会偏小。

五、量取液体的读数

用量筒或滴定管等量取液体时，应该平视刻线与凹液面最低处，但KMnO₄等有色溶液，看不到凹液面最“低处”，只能看凹液面“高处”了，还有汞在玻璃器皿中的液面不是凹液面，而是凸液面，当然也不是看最低处了。

六、蒸发结晶

蒸发溶剂结晶时，溶液快蒸干或析出大量晶体时，才能停止加热，让余热将溶剂蒸干，也避免溶质受热分解或溅出蒸发皿，但在制取胆矾(CuSO₄·5H₂O)、明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]等结晶水合物时，液面出现了“晶膜”，就要停止加热，因为结晶时需要大量的水，结合为结晶水合物，若溶液快蒸干时才停止加热，则得到的是其无水盐。

七、浓硫酸与其它液体的混和

浓硫酸的稀释或与各种液体混合时，常规操作必须是：将浓硫酸缓慢地注入其它液体中，但是，用浓硫酸与浓盐酸混合制少量氯化氢时，为了得到干燥的氯化氢，应反其道而行之，将分液漏斗中的浓盐酸滴入烧瓶内的浓硫酸中。

每一项实验操作，都有其严格的规程，需要理解其实质，上述几项“反常”操作，认识到了其特殊原因，才能真正掌握。