1. 聚集状态

物质的气、液、固三态及晶形种类、颗粒大小等都能影响物质的颜色。如：氧气和空气无色，但液态氧和空气为淡蓝色；碘的晶体呈紫黑色，但碘的蒸气为紫色；晶体银为银白色，但银粉确为黑 色。

2. 结构

结构不同的同素异形体往往颜色有所差异。 如:金刚石无色，而石墨呈灰黑色；白磷为白色或 淡黄色，而红磷呈暗红色。

3. 物质来源

同种物质因来源不同，颜色也可能不同。如： 天然的硫化汞为鲜艳的红色，而人工制得的硫化 汞则是黑色。

4. 分散剂

同一种物质溶于不同的分散剂中颜色也可能不同。如紫黑色的碘溶于水呈浅黄色，溶于乙醇 呈棕色，溶于四氯化碳则呈紫色。

5. 杂质

由于在物质中混入杂质常常会使物质的颜色发生变化。如钾及其化合物的焰色反应呈紫色， 当混有钠的化合物后则不能显示正常的紫色；紫红色的铜由于掺入锡和锌后变成青铜和黄铜。

6. 结晶水

物质含有结晶水与不含结晶水，也往往呈现不同颜色。如：无水硫酸铜呈白色，而结晶硫酸铜 为蓝色；FeCl₃呈暗棕色，而FeCl₃·6H₂O为棕黄 色。

7. 溶液的浓度

有的物质浓度的大小不同，会影响溶液的颜色深浅；而有的物质溶液因其浓度大小不同，其颜 色也不同。如：氯化铜的浓溶液显黄绿色，较浓的 溶液显绿色，极稀溶液显蓝色。

8. 溶液的酸度

溶液的酸碱性对某些物质颜色的显示有直接的影响。如：石蕊、甲基橙、酚酞等指示剂在不同的pH溶液中呈现不同的颜色。

9. 反应物的浓度

反应物的浓度不同也会引起反应颜色的变化。如：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，而硫在纯 氧中燃烧火焰呈蓝紫色。

10. 氧气的存在

某些物质在空气中被氧气氧化而发生颜色变色。如：新切开的金属钠为银白色，但很快变成暗 灰色；新生成的Fe(OH)₂为白色，但很快变成灰 绿色，最后显红褐色。

11. 温度

温度的变化会引起某些物质颜色的变化。 如：甲基橙在25℃时pH变色范围为3.1 ~4.4，而 100℃；时则为2.5 ~ 3.7；NO₂随温度升高颜色加深。

12. 压强

有色气体随压强的改变，其颜色也发生变化。 如NO₂气体，增大压强(缩小容器体积)，虽使NO₂ 向转变成N₂O₄的方向进行，但由于此时浓度仍比原来大，所以颜色比原来深。

13. 观察的时间

物质的显色有快有慢，故观测时，应选择恰当的时机进行。如：测pH的广泛试纸应在待测溶 液中浸入半分钟后，取出与比色卡对照观测。

14. 外界干扰

外界干扰也能改变颜色，如：甲烷在空气中燃 烧后，火焰颜色为淡蓝色，而由玻璃管导出的甲烷 在玻璃管口燃烧时火焰显淡黄色，这是由于玻璃 中含钠元素(Na₂SiO₃)干扰的结果。

15. 光的影响

在光的作用下，有些物质也会发生颜色变化。 如：在滤纸上涂有新制的AgCl、AgBr或AgI曝在日光下，会分解变黑色；再如硝酸无色，见光后变黄 色。

16.其它方面

用银氨溶液氧化醛类物质发生银镜反应，若反应速率太快则生成大量的银粉，溶液呈黑色； 若反应温度恰当，反应速度适宜，则生成的银附着在试管壁上产生银镜，银镜能反射全部白光而呈 银白色。