注意一：注意三强酸(盐酸、硫酸、硝酸)作为反应物时浓度的变化

例1. 若用40mL 10mol/L 的浓盐酸与足量的MnO₂反应，生成；用与足量浓盐酸反应，生成。则与的关系是( )

A. B. C. D. 无法确定

解析：由方程式：知，跟恰好反应，可生成。由于一定量的浓盐酸随着反应的进行，浓度会逐渐降低，稀盐酸与加热时也不发生反应，所以的浓盐酸与足量反应，生成少于。故答案为C。

例2. 根据硝酸中放入铜片

(1)开始反应的化学方程式为_______，实验现象为______________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式为_____________________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是____________________________。

(4)若将12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标态下)。则所消耗硝酸的物质的量是______________。

解析：(1)开始反应的化学方程式为，实验现象为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生。

(2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的铜与稀的反应(这是一个隐含条件)。

(3)反应停止后，反应体系中有：，加入稀硫酸后，电离出的与溶液的结合，又“生成了”(这是另一个隐含条件)，故又会使Cu溶解。

(4)产生的5.6L 气体是和NO的混合气体，根据n(原子守恒可算出被还原的)的物质的量，再根据Cu的量可算出起酸的作用的的物质的量。

故起酸的作用的的物质的量为：，又和NO总物质的量为，故起氧化剂作用的，总物质的量为。

由此可见总共所消耗的硝酸的物质的量为。

注意二：注意可能存在的平衡体系

例3. 常温下有如下平衡：，现使二氧化氮气体与氧气按一定的体积比混合于试管倒置于水槽中，要使水充满试管(理论上)，该二氧化氮气体与氧气的体积比为( )。

A. =4：1 B. 4：1 C. ：1 D.

解析：在一定条件下，当=4：1时，混合气体可完全溶于水，但要求必须为纯净物。由于在常温下存在平衡体系，所以此时过量，反应后有NO生成。若使其完全溶于水，必有。故答案为B。

注意三：注意反应物间的特殊的数量关系

例4. 在，条件下，将通入和的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气体中V(CO)=_______L，V()_______L。

(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和的混合气体中________。

(3)若剩余气体的体积是a L，试确定 a 的取值范围。

解析：本题涉及的CO和燃烧的化学方程式为：，由以上两反应可知：CO和燃烧消耗的体积比均为2：1，当10L CO和的混合气体完全燃烧时，消耗的体积为5L，因此可判断是过量的。

(1)经过以上分析可知剩余的体积一定为，而当CO和完全燃烧后，剩余的15L 气体一定为和剩余的混合气体，由碳元素守恒可知：。

(2)本小题分析过程同上，由剩余气体的体积为aL，可知，则。故。

(3)由第(2)问的结果中知：

，

解得

，

即。也可由极端假设法来分析：当10L 气体全为，剩余气体体积最小，得到a的最小值是10；当10L 气体全为CO时，剩余气体体积最大，得到a的最大值为20。实际是和的混合气体，所以有。