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有关三氯化铁溶液加入铁粉和铜粉的计算

来源:未知作者:李兴 点击:所属专题: 过量计算 三氯化铁
例:向盛有 FeCl 3 溶液的烧杯中,同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )。 A 、烧杯中有铜无铁 B 、烧杯中有铁无铜 C 、烧杯中铁、铜都有 D 、烧杯中铁、铜都无 【分析】这是一道综合性的经典题目,既考查了氧化还原反应知识,又考查了 Fe 3+

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例:向盛有FeCl3溶液的烧杯中,同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )。

A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无

【分析】这是一道综合性的经典题目,既考查了氧化还原反应知识,又考查了Fe3+的性质。我们可以把这道题目拆分成3种情况来分析:

1.向盛有FeCl3溶液的烧杯中,同时加入铁粉和铜粉,( )先与FeCl3溶液反应。

A、铁粉 B、铜粉

【分析】首先溶液中可能发生的2个反应:

①、Fe + 2FeCl3==3FeCl2

②、Cu + 2FeCl3==CuCl2 + 2FeCL2

然后判断铁粉和铜粉哪个先与FeCl3溶液反应,就是比较铁和铜还原性强弱。根据金属活动顺序,可知铁比铜活泼,所以铁的还原性比铜强,因此铁粉先与FeCl3溶液反应。因此,答案选A。

2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中,加入铁粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )。

A、有铁粉剩余 B、无铁粉剩余 C有Fe3+ D、无Fe2+

【分析】首先熟悉溶液中发生的反应Fe + 2FeCl3==3FeCl2

然后假设2种情况:1、若FeCl3溶液过量,则无铁粉剩余。2、若铁粉过量,则无FeCl3剩余。因此,答案选D

3.向盛有FeCl3溶液的烧杯中,加入铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )。

A、有铜粉剩余 B、无铜粉剩余 C有Fe3+ D、无Fe2+

【分析】首先熟悉溶液中发生的反应Cu + 2FeCl3==CuCl2 + 2FeCL2。然后假设2种情况:1、若FeCl3溶液过量,则无铜粉剩余。2、若铜粉过量,则无FeCl3剩余。因此,答案选D

现在我们再来分析原题,可知铁粉先与FeCl3溶液发生反应,那么需要假设3种情况,第一种情况:若FeCl3溶液过量,发生2个反应,则铁粉和铜粉都完全反应,无剩余。第二种情况:若铁粉过量,发生第1个反应,FeCl3溶液完全反应,则铁粉有剩余,铜粉未反应,铜粉有剩余。第三种情况:若铜粉过量,发生2种情况,1、FeCl3溶液与铁粉恰好完全反应,无铁粉剩余,也无FeCl3溶液剩余,只有铜粉剩余;2、FeCl3溶液与铁粉反应稍微过量,则过量的FeCl3溶液又与部分铜粉反应,则铁粉无剩余,FeCl3溶液无剩余,铜粉有剩余。因此,答案选B

【拓展】向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中,加入铁粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) 。

A、烧杯中有Cu2+,Fe2+ B、烧杯中有Cu2+,Fe3+

C、烧杯中有Cu2+,无Fe2+ D、烧杯中有Fe2+ 无Cu2+

答案选C

(责任编辑:化学自习室)
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