诱导效应

在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基(原子或原子团)的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，这种效应叫诱导效应。诱导效应的特征是电子云偏移沿着σ键传递，并随着碳链的增长而减弱或消失，一般3个C左右已经很弱了，超过5个C就可以基本认定不存在诱导效应。所以可以说诱导效应是一种短程的电子效应。如 X←C←C←C←C←C(x为卤素)，其电负性比C大，故与X相连的C上的电子云朝X偏移，受此影响，与X相隔2、3、4、5位的C上的电子云也向X发生偏移，这就是诱导效应。偏移的结果，使得X带上部分负电荷，而与X相连的第一个C带上部分正电荷，第二个C带少较少的部分正电荷，第三个C带上更少的部分正电荷，依此类推。到第五个C以后，这种效应就基本消失了。 诱导效应可以用大写英文字母I来表示。分为两种：吸电子的诱导效应(－I)和给电子的诱导效应(＋I)。

比较各种原子或原子团的诱导效应时，常以氢原子为标准。吸引电子能力(电负性较大)比氢原子强的原子或原子团(如—X、—OH、—NO₂、—CN等)有吸电子的诱导效应(负的诱导效应)，用－I表示，整个分子的电子云偏向取代基。吸引电子的能力比氢原子弱的原子或原子团(如烷基)具有给电子的诱导效应(正的诱导效应)，用＋I表示，表示整个分子的电子云偏离取代基。

共轭效应

共轭效应 ，又称离域效应，是指由于共轭π键的形成而引起分子性质的改变的效应。H₂C=CH₂，π键的两个p(电子的运动范围局限在两个碳原子之间)，这叫做定域键.CH₂=CH－CH=CH₂中，可以看作两个孤立的双键重合在一起，p(电子的运动范围不再局限在两个碳原子之间)，而是扩充到四个碳原子之间，这叫做离域现象。
   这种分子叫共轭分子。共轭分子中任何一个原子受到外界试剂的作用，其它部分可以马上受到影响。这种电子通过共轭体系的传递方式，叫做共轭效应。

共轭效应使分子的结构和性质发生变化，表现在：

单双键交替部分的键长均匀化，即单键键长缩短，双键键长增加；

原子趋于共平面；

体系的能量降低，趋于稳定化；

出现特定的化学反应性能，如丁二烯易进行1，4加成，苯分子易进行置换反应，而不易进行加成反应。