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原子结构和元素性质方面特殊

来源:未知作者:王欣华 点击:所属专题: 原子结构 原子结构与性质 元素性质
1. 原子一般由质子、中子和核外电子构成。但 只由质子和电子构成。 2. 金属元素的原子最外层电子数一般小于4,而非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4。但H、He、B的原子最外层电子数均小于4,其中H、B为非金属元素,He为稀有气体元素;虽然Ge、Sn、Pb、Sb、Bi

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1. 原子一般由质子、中子和核外电子构成。但原子结构和元素性质方面特殊只由质子和电子构成。

2. 金属元素的原子最外层电子数一般小于4,而非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4。但H、He、B的原子最外层电子数均小于4,其中H、B为非金属元素,He为稀有气体元素;虽然Ge、Sn、Pb、Sb、Bi的最外层电子数大于或等于4,但它们为金属元素。

3. 稀有气体元素的原子最外层一般为8电子稳定结构。但He的原子最外层为2个电子。

4. 主族元素的原子得失电子所形成的阴阳离子最外层一般具有8个电子稳定结构。但对核外只有一个电子层的离子来说,最外层只有2个电子,如原子结构和元素性质方面特殊只含一个氢原子核。

5. 含金属元素的离子一般为阳离子。但还存在某些阴离子,如原子结构和元素性质方面特殊等。

6. 只含非金属元素的离子一般为阴离子。但还存在某些阳离子,如原子结构和元素性质方面特殊等。

7. 一种非金属元素一般只形成一种阴离子。但氧元素形成的离子除原子结构和元素性质方面特殊外,还有原子结构和元素性质方面特殊

8. 主族元素的最高化合价一般等于原子最外层电子数。但氟元素和氧元素的最高化合价都不等于原子最外层电子数,其中氟元素的最高化合价为0(氟无正价),而氧的最高化合价为+2(只有在OF2中)。

9. 氢元素在化合物中一般为+1价。但在金属氢化物中为-1价。

10. 氧元素在化合物中一般为-2价。但在过氧化物(如H2O2、Na2O2等)中为-1价;在OF2中为+2价。

11. 对于对应的阴阳离子具有相同的电子层结构的金属元素和非金属元素而言,金属元素的最高化合价一般低于非金属元素的最高化合价。而原子结构和元素性质方面特殊原子结构和元素性质方面特殊虽然电子层结构相同,但钠、镁、铝的最高化合价(分别为+1、+2、+3价)高于氟的最高化合价(0价)。

12. 原子的相对原子质量一般为保留一定位数的小数(有效数字)。但原子结构和元素性质方面特殊的相对原子质量为整数,并且是精确值。

13. 某原子的相对原子质量一般并不等同于对应元素的相对原子质量。但对于某些只有一种核素的元素而言,原子的相对原子质量就是元素的相对原子质量,如钠元素就只有一种核素,因此,钠原子的相对原子质量就是钠元素的相对原子质量。

14. 随着元素原子序数的递增,元素的相对原子质量一般依次增大。但第19号元素钾的相对原子质量小于第18号元素氩。

15. 元素的金属性强弱顺序一般与金属活动顺序一致。但Sn的金属性小于Pb,而Sn的金属活动性大于Pb。

16. 非金属元素的氢化物在常温下一般呈气态,故称气态氢化物。但氧的氢化物(H2O)为液态。

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