化学键方面的特殊_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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1. 物质中一般存在化学键。但稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。

2. 多数气体单质为双原子分子。但稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子。

3. 由非金属元素组成的化合物一般属于共价化合物。但有些是离子化合物，如NH₄NO₃等铵盐。

4. 由金属元素和非金属元素组成的化合物一般为离子化合物。但有些是共价化合物，如含金属元素的酸分子（HMnO₄、HAlO₂）AlCl₃等。

5. 原子间形成的共用电子对一般由成键原子共同提供电子。但在中有一个共用电子对是由氮原子（氧原子）单方面提供一对电子与其中一个氢原子共用而形成的。

6. 在物质分子中，各原子最外层一般达到8电子稳定结构。但有些物质例外，如在气态氢化物中，氢原子最外层达到2电子稳定结构；在PCl₅中，磷原子的最外层有10个电子。

7. 阴阳离子作用一般形成离子化合物。但某些阴阳离子作用形成分子或新的离子，如。

8. 离子化合物中一般不存在分子，但在气态时存在离子型分子。如气态NaCl中存在由一个和一个构成的NaCl分子。

9. 极性分子中一定含有极性键，还可能含有非极性键，如H-0-O-H等。

10. 非极性分子中不一定只有非极性键，有些只含有极性键，而有些既含有极性键，又含有非极性键。如等。

11. 离子化合物中一定含有离子键，还可能含有极性或非极性共价键，如、等。

(责任编辑：化学自习室)

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