化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

怎样用活化分子和活化能的概念理解浓度、温度等外界条件对反应速

来源:未知作者:李从山 点击:所属专题: 化学反应速率 活化能 活化分子 有效碰撞
化学反应产生的先决条件,是反应物分子之间必须相互接触,然后才能互相作用,否则就不可能引起反应。不过反应物分子之间,并不是每一次碰撞都能产生反应的。以气体间的反应来说,我们知道,气体分子是以极大的速率向各个方向运动着,分子之间不断地相互碰撞,倘若每一次

网站温馨提示,请您保护好眼睛! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

化学反应产生的先决条件,是反应物分子之间必须相互接触,然后才能互相作用,否则就不可能引起反应。不过反应物分子之间,并不是每一次碰撞都能产生反应的。以气体间的反应来说,我们知道,气体分子是以极大的速率向各个方向运动着,分子之间不断地相互碰撞,倘若每一次碰撞都能引起反应,那么一切气体反应都能在瞬间完成,而且反应速率应相当接近,可是事实并不是这样。据研究,在一定温度下,气体分子具有一定的平均能量,但不是所有分子都具有这样大的能量的,有的分子能量高些,有的分子能量低些。只有极少数具有能量比平均值高得多的分子,它们才能发生有效的碰撞;也就是说,碰撞后才能引起反应,这样的分子叫做怎样用活化分子和活化能的概念理解浓度、温度等外界条件对反应速活化分子。活化分子具有的最低能量,与同温度下分子的平均能量之差叫做怎样用活化分子和活化能的概念理解浓度、温度等外界条件对反应速活化能,这是反应物分子在一定条件下进行反应,所必须具备的能量。不同的反应,具有不同的活化能,反应的活化能越低,活化分子的百分数就越大,反应就越快。活化能的单位通常是KJ/mol。

例如,实验测得:

2SO2+O2怎样用活化分子和活化能的概念理解浓度、温度等外界条件对反应速2SO3      反应的活化能为209KJ/mol;

2N2O5怎样用活化分子和活化能的概念理解浓度、温度等外界条件对反应速4NO2+O2 反应的活化能为100.32KJ/mol

活化分子和活化能的概念,可用来解释浓度、温度等因素对反应速率的影响。对某一反应来说,在一定温度下,活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。因此,单位体积内活化分子的数目,是和单位体积内反应物分子的总数成正比,也就是和反应物的浓度成正比。显然,当反应物的浓度增大时,单位体积内活化分子的数目也相应地增多,这样也就增加了单位时间内有效碰撞的次数,因此反应速率加快。另外,如果升高反应温度,则分子运动加快,从而增加了单位时间内分子间的碰撞次数;更重要的是由于一些分子获得了能量,增加了活化分子的百分数,因而加快了反应速率。

至于催化剂加快反应速率的原因,乃是由于降低了反应的活化能,增加了活化分子的百分数的缘故。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
会员登录
用户名:
密码:
验证码: 看不清?点击更换
推荐内容
公益广告

返回顶部