浓硫酸除具有酸的通性外，还具有一些特性，如：吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。那么如何认识和判断这些性质呢？

一、酸性：

浓硫酸显酸性时，提供H^＋参加反应，其产物为硫酸盐。所以在反应中只要有硫酸盐生成，则浓硫酸在该反应中表现酸性。

例如：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O该反应中有硫酸铜生成，表现了其酸性。

二、吸水性：

浓硫酸具有强烈的吸水性，能将一些物质中现成的水夺去，形成稳定的硫酸水合物。

例如：CuSO₄·5H₂O(蓝色)CuSO₄(无色)，浓硫酸夺去了胆矾中的水，体现了浓硫酸的吸水性。因能吸水，常做干燥剂。

三、脱水性：

物质中没有水，但有组成水的氢元素和氧元素，当加入浓硫酸后，物质中氢、氧按2︰1的比例脱去形成水，原物质形成其他新物质。

例：C₁₂H₂₂O₁₁12C＋11H₂O浓硫酸将蔗糖中的氢、氧按2︰1脱去形成水，在反应中起到脱水剂的作用。

四、强氧化性：

浓硫酸是一种氧化性相当强的氧化剂，当加热时，它的氧化性更加显著。浓硫酸中的硫酸主要以分子形式存在，其中硫元素的化合价为＋6价，处于最高价态，所以具有强氧化性。当反应中硫元素的化合价发生变化，浓硫酸表现为强氧化性。

例如：C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，反应前硫元素为＋6价，反应后变为＋4价，在反应中表现了其强氧化性。

五、难挥发性：

浓硫酸沸点高难挥发，当在反应中制备易挥发性酸(HNO₃、HCl、HF)时，表现其难挥发性。

在实际反应中，浓硫酸常常在一个反应同时表现出几方面的性质，例如：2NaCl＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋2HCl↑，体现了浓硫酸的酸性和难挥发性。

练习：下列变化中分别表现了浓硫酸的哪些性质

1、除去铁片表面上的铁锈。

2、将含有水蒸气的氢气通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

3、铜片放在浓硫酸中加热。

4、常温下用铁(铝)制容器盛放浓硫酸。

5、蔗糖和浓硫酸混合后，炭化变黑，加热有刺激性气味产生。

6、氧化来铁和浓硫酸作用，生成硫酸铁、二氧化硫和水。

7、硝酸钠和浓硫酸加热制取硝酸。

答案：1、酸性。2、吸水性。3、酸性、强氧化性。4、强氧化性。5、脱水性、强氧化性。6、酸性、强氧化性。7、难挥发性。