在多电子原子中，不但原子核对电子存在引力，而且还存在 电子间的相互排斥。内层电子对外层电子的排斥，相当于核电荷 对外层电子引力的减弱，这就是内层电子对外层电子的屏蔽效应。 同一电子层中屏蔽效应的大小顺序如下：nsnpndnf。 由于各电子层中的s电子对同层其他能...

氢原子核外不只一个轨道，氢原子核外有各种轨道已被氢光谱证实。氢原子在稳定状态（基态）下，电子在1s轨道上运动，当 电子从外面获得能量时被激发到较高能量的轨道上。被激发原子不稳定，电子又从能量高的轨道跃入能量较低的轨道，在跃迁时放出能量，发出不同波长的光波。...

1926年，奥地利人薛定谔根据微观粒子运动的波粒二象性建立起了薛定谔波动方程。它的解是一个包含空间坐标x、y、z的 函数，叫做波函数φ。单电子波函数常称原子轨道，其意是指原子中一个电子的可能的空间运动状态。这样一来，传统的经典理论的“轨道”概念的含意就发生了本质...

表1 部分双键和三键键能 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol －1 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol －1 化学键 键长/pm 键能/kJ·mol －1 C－C 154 347.7 N－N 145 193 O－O 148 142 C=C 153 615 N=N 125 418 O=O 120 497.3 C≡C 120 812 N≡N 110 946 C－O 143 315 N－O 146 176 ...

表1部分非金属元素原子与氢原子形成的共价键键长与键能 化学键 C－H N－H O－H 键长/pm 109 101 96 键能/KJ·mol －1 413.4 390.8 462.8 通过表3发现，N－H键键长、键能均小于C－H键，这就无法解释气态氢化物稳定性NH 3 ＞CH 4 。要解释“为什么N－H键键能小于C－H键键...

在多电子原子中，一个电子不仅受到原子核的引力，而且还要受到其他电子的排斥力。 这种排斥力显然要削弱原子核对该电子的吸引，可以认为排斥作用部分抵消或屏蔽了核电荷对该电子的作用，相当于使该电子受到的有效核电荷数减少了。 于是有 ，式中 为有效核电荷，z为核电荷，...

【声明】本文适合化学竞赛学生及教师阅读，并非专为选修3模块所写 在一般情况下，电子按原子轨道能由低到高填充排布，可使体系能量最低。但是，原子轨道的能量(轨道能)随其本身及其它原子轨道的电子占据情况(库仑作用、电子自旋、轨道磁矩间作用)而动态变化，故不同元素...

(1)原子轨道的概念 在人民教育出版社出版的《物质结构与性质(选修3)》教材中，并没有明确 给出原子轨道的定义，只是说:把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，得到描述电子云形状的轮廓图，人们把电子云轮廓图叫做原子轨道。江苏教育 出版社出版的《物质结构与性质(选修）》...

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