人的认识是从感性的直观开始到理性的抽象才能反映客观事物本质的规律性。要反映事物本质的规律性，认识必须超出感性的直观世界，形成相对独立的主观精神世界。这种超越要依靠一种抽象化的能够分开主体与客体的中介物，这个中介物就是模型。在通常情况下，模型分为物质模...

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑...

怎样理解“由水电离出的氢离子浓度=10 -a mol/L”,这句话能够推出什么，是令许多同学困惑的问题。我认为，主要原因是这是一个逆向思维的问题。由于思维所需要的知识不清楚，所以导致了思维混乱。为了解决这一难题，本文拟做以下尝试。 为了能够解决本文题目提出的问题，...

【问题】 室温时，下列溶液等体积混合后，溶液pH是大于7、小于7、等于7、还是无法判断？ ①0.1 mol·L - 1 的盐酸溶液和pH=13的氢氧化钡溶液 ②0.1 mol·L - 1 的硫酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液 ③pH=1的盐酸溶液和0.1 mol·L - 1 的氨水溶液 ④pH=1的硫酸和0.1mol·L -...

溶液混合后，溶液整体的PH如何计算？如何快速判断混合溶液的酸碱性？ 教学过程中经常听说：等浓度等体积混合，谁强显谁性；等体积PH之和为14，谁弱显谁性。当然这样的判断方法绝大多数情况下没有大问题，但是细究起来，这种简单的技巧很容易造成判断的失误。 先分析一下...

一、下列情况要考虑盐类的水解 1. 配制某些盐溶液 [ 例 1] 如何配制澄清透明的 SnCl 2 、 FeCl 3 、 CuSO 4 、 AgNO 3 、 FeSO 4 等溶液？ [ 分析 ] 上述盐都能水解，有少量难溶的物质生成，溶液往往浑浊。配制时，应将这些固体溶解在对应的酸里，以抑制水解。如配制 FeSO 4...

质子平衡式是用物质的量浓度表示得失质子（指氢离子）数相等的方程式。其书写方法有很多，现 有 以下几种比较简便的方法 ： 1. 关系式法 关系式法的使用关键是找出溶液中各物质之间的平衡关系，并依据平衡条件，即 碱得到的质子总数 == 酸放出的质子总数 如：醋酸溶液中...

电解质溶液属于混合体系。因电解质溶液能够发生电离、水解等反应，使得溶液中存在着多种形式的微粒，微粒的浓度也因此而变化。下面是笔者的一些探讨，供参考。 一、守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。值得注意的...

在中学化学电解质溶液一章的学习中，常常需要根据一元强酸与一元弱酸的一些性质进行有关的判断和推断。一元强酸与一元弱酸(或一元强碱与一元弱碱)的比较，属于高考的热点，掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。下面结合自己的教学，谈谈几种比较方...

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒 化合物电荷: ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 溶液电荷 ⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 例：NaHCO 3 ...