1、多硫化物性质概述： 可溶性的硫化物在溶液中能溶解单质硫生成多硫化物。如： Na 2 S+ (x-l)S Na 2 Sx (NH 4 ) 2 S +(x-1)S (NH 4 ) 2 Sx 多硫化物的颜色随着x(一般为2～6)的增加由浅黄直到红棕.实验室中长时间放置的硫化钠溶液成为黄色就是由于这一缘故。 多硫化物在...

氮元素与电负性较小的元素所形成的二元化合物叫做氮化物。由于氮元素具有较大 的电负性(仅次于氟和氧），故在高温时能跟 —些金属反应生成金属氮化物，常见的是碱 土金属氮化物。 碱土金属跟氮气在加热的情况下可化合 生成固态的氮化物(M 3 N 2 )。铍在900℃时发生反应，其...

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分 子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的 热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。 H 2 SO 4 ＋H 2 O ===H 3 O ＋ ＋HS O 4 － HS O 4 － ＋ H 2 O =H 3 O ＋ ＋ S O 4 2 － H 2 SO...

1.为什么说硫酸是高沸点难挥发性酸呢? 解析：硫酸的沸点为338℃，与金刚石的沸点3550℃相比不算高，但两者不能相比，因为晶体类型不同，前者是分子晶体后者是原子晶体.在分子晶体中，水分子间有氢键沸点才100℃，相对分子质量与硫酸相差不大的硝酸沸点只有83℃，相比之下硫...

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挥发性，不稳定性，弱碱性，络合性，还原性， 腐蚀性，反常性，计算特殊性，密度反常性 1.氨气溶于水后，大部分和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，又能小部分电离生成 NH 4 ＋ 和OH － ，即氨水中存在下列平衡： NH 3 ＋ H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 ＋ ＋OH － ...

【关于硫酸根离子检验的各种表述】 (1)人教版第一册(必修)第82页，1995年10月第2版：“由此可见，用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子(S O 4 2 － )的存在。” (2)人教版第一册(必修加选修)，2003年6月第1版：“在实验室里，检验溶液中是否含有S O 4 2 ...

可以通过化合价结合下面的例子分析结构式。...

氨水是氨气的水溶液。氨气溶于水的过程中，与水发生反应：NH 3 ＋H 2 O ====NH 3 ·H 2 O(一水合氨)。一水合氨是弱碱，在氨水溶液中仅有极少量发生电离，生成铵根离子和氢氧根离子：NH 3 ·H 2 O== NH 4 ＋ ＋ OH － 。由于发生电离的一水合氨极少，所以氨水中最多的溶质实...

硫酸与不同物质反应时，体现的角色不同，但是归纳起来，主要有以下十种，现归纳如下： 第一部分：稀硫酸充当的四种角色 1．稀硫酸只体现酸性的酸的角色 (1)稀硫酸中滴入紫色石蕊变红。 (2)稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水： Na 2 O＋H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 ＋H 2 O...