N、Cl的电负性相同，如何判断NCl 3 中各 元素的化合价呢？ 基于NCl 3 的水解产物来看： 若不考虑NH 3 被HClO氧化，NCl 3 水解的总反应可表示为：NCl 3 ＋3H 2 O==NH 3 ＋3HClO (实际反应可能要复杂些，与反应的酸碱性环境有关) 酸性环境：2NCl 3 ＋3H 2 O==N 2 ＋3HClO...

一、拟卤素 1、涵义 某些原子团形成的分子，与卤素单质分子的性质相似，它们的阴离子与卤素阴离子的性质也相似，所以常称它们为拟卤素。 2、重要的拟卤素有氰(CN) 2 、硫氰(SCN) 2 、硒氰(SeCN) 2 和氧氰(OCN) 2 。 比较 物质 单质 酸 盐 化学式 结构式 结构简式 化学式...

鉴别物质的要求是：原理正确，方法简便，现象明显。 和 蒸气的一些性质很相似，如：①都是红棕色气体，有刺激性气味；②都具有较强氧化性，可以把 氧化为 ；③溶于水都显酸性。因此无法用观色态、闻气味、淀粉KI试纸或测定酸碱性的方法进行鉴别。那怎样才能将它们鉴别开...

过去人们用铅室法制取H 2 SO 4 时，是根据质量分数小于75%的H 2 SO 4 不和铅反应(实际上是生成的难溶物H 2 SO 4 覆盖在Pb表面而使反应停止)，可以用铅制容器来盛放H 2 SO 4 。所以，以前人们把浓度大于 75%的硫酸溶液称为浓H 2 SO 4 ，小于75%的硫酸溶液称为稀H 2 SO 4 ，后...

弱酸不能制备强酸，所以无沉淀产生。 若要得到BaSO 4 沉淀可加入氧化性物质，如Cl 2 、HNO 3 、NO 2 、O 2 、O 3 、H 2 O 2 等； 若要得到BaSO 3 沉淀可加入碱性物质，如NH 3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黄色沉淀，可以通入还原性H 2 S气体。...

在硝酸亚铁溶液中加入浓盐酸发生两种变化： ①溶液中存在水解平衡：Fe 2＋ ＋2H 2 O Fe(OH) 2 ＋2H ＋ ，加入盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，使溶液中亚铁离子的浓度增大，表现为浅绿色加深； ②溶液中同时有较多的氢离子和硝酸根离子，硝酸具有较强氧化性，即发...

作为“强酸”中的一员，硫酸显然会具有“酸”的通性，也就是在理论上它可以与金属活动性顺序表中H前面的金属发生置换反应。严格地说，这是硫酸中H ＋ 离子所表现出来的氧化性。 而把硫酸归入“氧化性酸”这一类物质，则针对的是H 2 SO 4 分子中处于最高价态的S(＋6)所表现出...

一、浓硝酸与紫色石蕊试液作用时，会不会先变红后褪色呢？ 通过实验研究发现室温下将紫色石蕊试液滴入稀硝酸中，溶液立即变为红色，微热之，无明显变化发生；而室温下将紫色石蕊试液滴入浓硝酸中，溶液的颜色会由红色变为橙色，最后变为黄绿色，并伴随有大量红棕色气体产生...

一、二氧化氮能不能用浓硫酸干燥？ 实验表明：通入到浓H 2 SO 4 中浓烈的红棕色NO 2 气流经过浓硫酸时，我们发现红棕色的气体竟然是有进无出！没有一点气体外逸。在短时间内浓硫酸吸收NO 2 后，无色透明的浓硫酸没有颜色变化，大约经过2 min，吸收了更多的NO 2 ，浓硫酸才显...

一、性质 1.亚硝酸(HNO 2 ) 亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO 2 )。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。 NaNO 2 ＋H 2 SO 4 (稀)===NaHSO 4 ＋HNO 2 2HNO 2 ===NO↑＋NO 2 ↑＋H 2 O 2.亚硝酸钠(Na...