硫酸与不同物质反应时，体现的角色不同，但是归纳起来，主要有以下十种，现归纳如下：

第一部分：稀硫酸充当的四种角色

1．稀硫酸只体现酸性的酸的角色

(1)稀硫酸中滴入紫色石蕊变红。

(2)稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水：

Na₂O＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O，现象：白色固体溶液变成无色溶液

CuO＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂O，现象：黑色固体溶解变成蓝色溶液

(3)稀硫酸与碱发生复分解反应生成硫酸盐和水：

2NaOH＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2H₂O，

Cu(OH)₂＋H₂SO₄=CuSO₄＋2H₂O，现象：蓝色固体溶解变成蓝色溶液

(4)稀硫酸与盐发生复分解反应生成硫酸盐和酸：

①只产生气体的反应：

FeS＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂S↑，现象：黑色固体溶解产生臭鸡蛋味的气体

Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑，

②只产生沉淀的反应：

BaCl₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2HCl，

Ba(NO₃)₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2HNO₃

③既产生气体又产生沉淀的反应：

BaSO₃＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋H₂O＋SO₂↑，

2．稀硫酸在与中等以上活泼金属单质反应时体现酸性和弱氧化性，充当酸和弱氧化剂角色。

Zn＋H₂SO₄=ZnsO₄＋H₂↑

3．在氧化还原反应中充当酸化剂角色：

①在分子间氧化还原反应中充当酸化剂角色：

3K₂S＋2KNO₃＋4H₂SO₄=3S↓＋2NO↑＋4K₂SO₄＋4H₂O，

6FeCl₂＋2KNO₃＋4H₂SO₄=4FeCl₃＋Fe₂(SO₄)₃＋2NO↑＋K₂SO₄＋4H₂O，

5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄=5O₂↑＋K₂SO₄＋2MnsO₄＋8H₂O

②在归中反应中充当酸化剂角色：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O，

2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂SO₄=3Na₂SO₄＋3S↓＋3H₂O，

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，

KClO₃＋5KCl＋3 H₂SO₄=3K₂SO₄＋3Cl₂↑＋3H₂O，

KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O，

③在歧化反应中充当酸化剂角色：

Cu₂O＋H₂SO₄=CuSO₄＋Cu＋H₂O

4．在有机物的水解反应中充当催化剂角色：

①在二糖或多糖的水解反应中充当催化剂角色：

(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉或纤维素)＋ nH₂O→nC₆H₁₂O₆(葡萄糖)

②在酯类水解反应中充当催化剂角色：

第二部分：浓硫酸充当的六种角色

5．在制备挥发性物质时体现了浓硫酸的酸性和难挥发性：

CaF₂＋H₂SO₄(浓)=2HF↑＋CaSO₄，

2NaCl^＋ H₂SO₄(浓)=2HCl↑＋Na₂SO₄，

NaNO₃＋H₂SO₄(浓)= HNO₃↑＋NaHSO₄

6．在与金属单质和还原性的金属化合物反应时体现酸性和强氧化性：

Cu＋ 2H₂SO₄(浓)=CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，

2KI＋2H₂SO₄(浓)=K₂SO₄＋I₂＋SO₂↑＋2H₂O，

2KBr＋2H₂SO₄(浓)=K₂SO₄＋Br₂＋SO₂↑＋2H₂O，

7．在与非金属单质和非金属氢化物的反应中只体现强氧化性：

C＋ 2H₂SO₄(浓)=CO₂＋2SO₂↑＋2H₂O ，

S＋ 2H₂SO₄(浓)=3SO₂↑＋2H₂O ，

H₂S＋ H₂SO₄(浓)=S↓＋SO₂↑＋2H₂O，

3H₂S＋ H₂SO₄(浓)=4S↓＋4H₂O，

H₂S＋ 3H₂SO₄(浓)=4SO₂↑＋4H₂O

8．在芳香烃的取代反应中作磺化剂：

C₆H₆＋HO－SO₃H→ C₆H₅－SO₃H＋H₂O

9．在有机物脱水反应中充当催化剂和脱水剂：

C₁₂H₂₂O₁₁→12C＋11H₂O，

2CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋2H₂O，

2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O ，

10．在有机物硝化反应和酯化反应中充当催化剂：

①在有机物硝化反应中充当催化剂：

如制备T.N.T

②在有机物酯化反应中充当催化剂：

CH₃COOH＋CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O