(1)     酸的氧化性：是指氢离子获得电子的能力，氢是H^＋的氧化性，是酸的通性离子显氧化性，由于任何酸都有不同程度电离出H^＋的能力，因此在某些反应中酸作氧化剂，其实质上是H^＋作氧化剂。如：锌与盐酸或稀H₂SO 4的反应，都可以用Zn＋2H^＋＝Zn^2＋＋H₂↑  ，该离子方程式表示此类反应的实质。

  (2)  氧化性酸：是指是酸根中的成酸元素(含氧酸中H、O以外的元素)在化学反应中表现出来的较强的得电子能力，具有强氧化性。酸根离子获得电子后，中心原子对应的元素化合价降低，形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如H₂SO₄(浓)、HNO₃、HClO、HMnO₄、H₂Cr₂O₇等都是氧化性酸。如浓H₂SO₄与Cu、浓HNO₃与木炭、单质硫、HClO与单质硫等反应中，H₂SO₄(浓)、HNO₃、HClO都体现出它们是氧化性酸。

Cu＋2H₂SO₄(浓) → CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

中心原子硫原子得电子，硫元素化合价由＋6价变为＋4价，浓H₂SO₄氧化了稀H₂SO₄不能氧化的Cu，浓H₂SO₄表现出强氧化性，是氧化性酸。

浓H₂SO₄与木炭反应：C＋2H₂SO₄(浓) →  CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

C＋4HNO₃(浓)→ 2H₂O＋4NO₂↑＋CO₂↑

S＋6HNO₃(浓) →H₂SO₄＋6NO₂↑＋2H₂O

S＋3HClO＋H₂O ＝ H₂SO₄＋3HCl

硝酸与金属反应时：

(1)金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同；

(2)同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低；

(3)有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO₂气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体．因此，有些金属与硝酸的反应过程中，硝酸被还原的产物可能不止一种。

硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO₃(稀)＝4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O 

4Zn＋10HNO₃(稀)＝4Zn(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O 

5Zn＋12HNO₃(极稀) ＝ 5Zn(NO₃)₂  ＋ N₂↑＋6H₂O

两者的比较：作为氧化性酸，不仅能氧化金属甚至还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H^＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属(即金属活动顺序表中氢前金属)。