在常见的酸中，无论酸性，还是氧化性，浓硝酸和浓硫酸可以称得上是酸中“双雄”了。这两种酸有哪些异同点呢？

一、二者都具有强氧化性

浓硫酸中＋6价的S原子和浓硝酸中＋5价的n(原子均为最高价)，都具有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，因此二者具有强氧化性。主要体现在以下几方面：

(1)常温时，能使Fe、Al表面形成致密氧化膜，从而阻止内部的金属被氧化，该现象称为“钝化”。

应用：常温时可用Fe制、Al制容器盛放或装运浓HNO₃、浓H₂SO₄。

温馨提示：特别注意 “冷、浓”的条件。

(2)和Cu、Ag等不活泼金属反应

Cu ＋ 2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋ 2H₂O

Cu＋4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

Ag＋2HNO₃(浓)=AgNO₃＋NO₂↑＋H₂O

温馨提示：这些反应中，酸发生了部分还原反应，同时体现氧化性、酸性；在有关计算中，可运用原子守恒、电子守恒相结合。

(3)和C、S、P等非金属反应

C ＋ 2H₂SO₄(浓)CO₂↑ ＋2 SO₂↑＋ 2H₂O

S ＋ 2H₂SO₄(浓)3SO₂↑＋ 2H₂O

2P ＋ 5H₂SO₄(浓)2H₃PO₄＋5SO₂↑＋ 2H₂O

4HNO₃(浓)＋C2H₂O＋4NO₂↑＋CO₂↑

S＋6HNO₃(浓)H₂SO₄＋6NO₂↑＋2H₂O

P＋5HNO₃(浓)H₃PO₄＋5NO₂↑＋H₂O

温馨提示：这些反应中，酸只体现氧化性。

(4)将亚铁盐等低价态化合物氧化

4FeCl₂＋5H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃＋2FeCl₃＋2SO₂↑＋2HCl＋4H₂O

3FeCl₂＋6HNO₃(浓) =Fe(NO₃)₃＋2FeCl₃＋3NO₂↑＋3H₂O

温馨提示：这些反应中，酸发生了部分还原反应，既体现氧化性又体现酸性。

特别提示：⑴不论稀HNO₃还是浓HNO₃都有强氧化性，但稀HNO₃不能使Fe、Al钝化。

(2)Fe^2＋、I^－、S^2-等还原性离子在酸性(大量H^＋)条件下与NO₃^－不能大量共存。

(3)浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃这类氧化性酸与其它物质发生氧化还原反应时，不生成氢气，一般生成SO₂、NO₂、NO。

二、二者的不同点

(1)浓硫酸具有吸水性、脱水性

吸水性是指浓硫酸有吸收游离水份的性能，不仅能吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。脱水性则是指浓硫酸可以使纸张、皮肤等许多有机物中的氢、氧原子按2：1的比例，形成水分子而脱去。

应用：浓硫酸常做干燥剂

温馨提示：①浓硫酸只可以干燥中性、酸性且无还原性的气体，不能干燥碱性气体NH₃和H₂S 、HBr、HI等还原性气体。

②浓硫酸使胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)变成白色粉末(CuSO₄)是吸水性的体现，而使蔗糖晶体变黑则是脱水性的体现。

(2)浓硝酸具有不稳定性

在受热或光照条件下，硝酸会分解： 4HNO₃=4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

温馨提示：硝酸浓度越大越易分解，故浓硝酸要保存在棕色细口玻璃瓶中，且放置在冷暗处。

(3)浓硫酸难挥发，浓硝酸易挥发

应用：利用难挥发酸可制取挥发性酸，在实验室里用浓H₂SO₄和NaNO₃共热来制备HNO₃：H₂SO₄(浓)＋NaNO₃NaHSO₄＋HNO₃↑

温馨提示：该反应中，温度不能太高，因为硝酸受热会分解，所以H₂SO₄只能转化成NaHSO₄。