1、同一元素的含氧酸，高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。如：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO

2、氧化还原性：

1)同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数递增而增强。 如：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，V₂O₅＜Cr₂O₇^2－  ＜MnO₄^－

2)相应价态，同一周期的主族元素的含氧酸氧化性大于副族元素。

如：BrO₄^－＞MnO₄^－ ，SeO₄^2－＞Cr₂O₇^2－

3)同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态的氧化性较强。 如：HClO＞HClO₂

4)同一主族中，各元素的最高氧化态含氧酸的氧化性，大多随原子序数增加呈锯齿形升高， 如：HNO₃＞H₃PO₄＜H₃AsO₄，H₂SO₄＜H₂SeO₄＞H₆TeO₆，HClO₄＜HBrO₄＞H₅IO₆；

低氧化态则自上而下有规律递减：hclo＞hbro＞HIO 5)浓酸的含氧酸氧化性比稀酸强，含氧酸的氧化性一般比相应盐的氧化性强，同一种含氧酸盐在酸性 介质中比在碱性介质中氧化性强。

3、影响含氧酸(盐)氧化能力的因素：

1)中心原子结合电子的能力：若中心原子半径小，电负性大，获得电子的能力强，其含氧酸(盐)的 氧化性也就强，反之，氧化性则弱。同一周期的元素，自左往右，电负性增大，半径减小，所以它们 的最高氧化态含氧酸的氧化性依次递增。同一族元素，从上至下，电负性减小，原子半径增大，所以 低氧化态含氧酸(盐)的氧化性依次递减。高氧化态氧化性锯齿形变化则是由于次级周期性引起的。

 2)含氧酸分子的稳定性：含氧酸的氧化态和分子的稳定性有关，一般来说，如果含氧酸分子中的中心 原子 R 多变价，分子又不稳定，其氧化性越强。稳定的多变价元素的含氧酸氧化性很弱，甚至没有氧 化性。低氧化态含氧酸氧化性强还和它的酸性弱有关，因为在弱酸分子中存在着带正电性的氢原子，对酸分子中的 R 原子有反极化作用，使 R－O 键易于断裂。同理可以解释：

①为什么浓酸的氧化性比 稀酸强？因为在浓酸溶液中存在着自由的酸分子，有反极化作用。

②为什么含氧酸的氧化性比含氧酸 盐强？因为含氧酸盐中 M^n＋反极化作用比 H^＋弱，含氧酸盐比含氧酸稳定。