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强酸制取弱酸的原理及其应用

来源:作者:程新 点击:所属专题: 强酸制弱酸
强酸制取弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即: 强酸+弱酸盐弱酸+强酸盐 中学化学通常以 H 2 CO 3 、 的酸性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序: 强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面: 1. 实验室制取某些弱酸 2. 解释现象 漂

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    强酸制取弱酸,指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即:

    强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐

    中学化学通常以H2CO3强酸制取弱酸的原理及其应用的酸性作为比较标准,要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序:

强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面:

 

  1. 实验室制取某些弱酸

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制取弱酸的原理及其应用

 

  2. 解释现象

    漂白粉久置失效的原因:

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质:

    强酸制取弱酸的原理及其应用

 

  3. 产物的判断

    ①向强酸制取弱酸的原理及其应用溶液中通入少量的二氧化碳

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    ②向强酸制取弱酸的原理及其应用溶液中通入过量的二氧化碳

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    ③向强酸制取弱酸的原理及其应用溶液中通入少量的二氧化碳

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    ④向强酸制取弱酸的原理及其应用溶液中通入过量的二氧化碳

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    ⑤向强酸制取弱酸的原理及其应用溶液中通入二氧化碳

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    不管CO2是否过量,都生成强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸的原理及其应用溶液混合

    强酸制取弱酸的原理及其应用

 

  4. 酸性强弱的比较

  1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料,经典的合成苯酚的方法可以简单表示为:

    强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸的原理及其应用苯磺酸强酸制取弱酸的原理及其应用苯磺酸钠强酸制取弱酸的原理及其应用苯酚钠(及盐和水)强酸制取弱酸的原理及其应用苯粉

    1)写出②、③、④步反应的化学方程式;

    2)根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由。

    分析:(1

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制取弱酸的原理及其应用

2)答:根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理,由反应②、④可知酸性强弱顺序是:苯磺酸>亚硫酸>苯酚。

 

  5. 化学方程式正误判断

  2. 已知酸性强弱顺序为:强酸制取弱酸的原理及其应用下列化学方程式正确的是(   

    A. 强酸制取弱酸的原理及其应用

    B. 强酸制取弱酸的原理及其应用

    C. 强酸制取弱酸的原理及其应用

    D. 强酸制取弱酸的原理及其应用

    分析:由题目信息可知,H2A为二元弱酸,它的电离是分步进行的。

    H2A强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸的原理及其应用

    强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸的原理及其应用

    由于酸性:强酸制取弱酸的原理及其应用,所以强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸的原理及其应用反应,只能使H2A发生第一步电离,化学方程式为强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸的原理及其应用,正确答案为AC

 

  6. 除杂问题中试剂的选择

    弱酸(或弱酸的强酸制取弱酸的原理及其应用酸酐)中含有较强酸(或较强酸的酸酐)杂质,通常选择弱酸所对应的酸式盐,利用强酸制弱酸的原理除去杂质。

物质

杂质

所选试剂

化学方程式

CO2

HCl

饱和NaHCO3溶液

NaHCO3HClNaClCO2↑+H2O

CO2

SO2

饱和NaHCO3溶液

2NaHCO3SO2Na2SO32CO2

SO2

HCl

饱和NaHSO3溶液

NaHSO3HClNaClSO2↑+H2O

H2S

HCl

饱和NaHS溶液

NaHSHClNaClH2S

 

 

 

 

(责任编辑:化学自习室)
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