学生对强酸制取弱酸规律并不陌生，可当给定反应物酸“过量”或“少量”时，学生往往对于生成的盐是“正盐”还是“酸式盐”搞不清楚.

例2 (1)向Na₂CO₃溶液中加入少量HF溶液，反应离子方程式为              (数据参照表1 ，下同)；若加入过量HF溶液，反应离子方程式为                   ；

(2)向NaCN 溶液中通入少量的CO₂，反应离子方程式为                   .

分析：依据“强酸＋弱酸盐＝弱酸＋强酸盐”原理，将该原理转变成“交叉”形式如下：

称之为“交叉”规律(实线连接的为反应物，虚线连接的为生成物)，这样一来，反应的生成物一目了然.。它直观体现了反应原理中的“以强制弱”原理，该“交叉”规律也适用于氧化还原反应。

由表1数据，得出下面的结论及形式：

依据“交叉”规律易知反应有：

(Ⅰ)HF＋HCO₃^－＝F^－＋CO₂ ↑＋H₂O；

(Ⅱ)CO₂＋H₂O＋ CN^－＝ HCO₃^－＋HCN(不论CO₂多与少，都只生成HCO₃^－)；

(Ⅲ)HCN＋ CO₃^2－ ＝ HCO₃^－＋CN^－(不论HCN多与少，都只生成HCO₃^－).

亦有结论：(Ⅳ)HF＋CN^－＝F^－＋HCN；(Ⅴ)HF(少量)＋ CO₃^2－ ＝ HCO₃^－＋F^－.

若加入过量的HF 溶液，则为2HF(过量)＋ CO₃^2－ ＝2F^－＋CO₂↑＋H₂O.这是因为反应(Ⅴ)生成的NaHCO₃再与多余HF发生反应(Ⅰ)HF＋ HCO₃^－＝F^－＋CO₂↑＋H₂O，合并得2HF(过量)＋ CO₃^2－ ＝2F^－＋CO₂↑＋H₂O.