硫酸的吸水性是指其能将其它物质中的水吸收过来的性质，常用作气体的干燥剂，其实还可以利用浓硫酸的吸水性制取气体、使结晶水合物失去结晶水、从溶液析出晶体等，下面举例说明。

1.用于制取气体

实验室中可以利用浓硫酸的吸水性，让它与浓盐酸混合夺取溶液中的溶剂，使溶质HCl因过量及浓硫酸吸水过程中放出的热量导致溶解度减小而挥发出来。

例1：实验室欲用下列药品制取干燥的氯化氢气体：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氯化钙溶液。有关装置如右图。回答下列问题。

(1)制取干燥的氯化氢气体所需蒸药品为_____________。制备该气体的原理是_________________。

(2)为能产生平稳的气流，烧瓶中应盛放的药品是______，分液漏斗中应盛放的药品是_____。

(3)B中应盛放的药品是______，作用是_______，C中应盛放的药品是________。

(4)已知：H₂C₂O₄→CO↑＋CO₂↑＋H₂O，故利用上述装置能否制取干燥纯净的CO_______，若能制取，则浓硫酸的作用是_____________，B、C中应分别盛放的试剂是_____________。

解析：实验室制备氯化氢气体的经典方法是用食盐与浓硫酸反应。但题中没有提供食盐。因升高温度或减少溶剂能使浓溶液中的气体溶质挥发出来，如向浓盐酸中加入浓硫酸，因浓硫酸具有吸水性而使溶液中溶剂减少，又因混合过程中会放出大量的热使溶液温度升高，从而导致溶质HCl在水中溶解量减小而挥发出来。故可用浓硫酸、浓盐酸来制取氯化氢气体。实验中应将浓硫酸通过分液漏斗慢慢加入盛放在烧瓶的盐酸中。因为这样操作，开始时盐酸浓度较大而硫酸(混合后)浓度较小、温度较低，而后来硫酸浓度较大、温度较高而盐酸浓度较小，故产生气体的速度相差较小。B、C中盛放的均是干燥剂，而能够用于干燥HCl气体的只有浓硫酸，故B、C中应盛放浓硫酸，用于除去气体中的水蒸气。该装置可用于制取CO气体，在制备中浓硫酸起脱水作用，因CO中混有酸性气体，故应先用NaOH溶液将其除掉。所以B中应盛放NaOH溶液，C中应盛放浓硫酸。

2. 夺取结晶水

结晶水合物中的水虽然不是“自由”态的水，但浓硫酸仍能将其中的结晶水吸收过来(表现出吸水性)，导致结晶水合物失去结晶水。

例2：将五水硫酸铜晶体放入浓硫酸中，固体颜色将变为

A蓝色 B黑色 C 白色 D 棕色

解析：浓硫酸具有吸水性而五水硫酸铜晶体含有结晶水，故该结晶水能被浓硫酸吸收过去，固体变成白色的无水硫酸铜，答案为C。

3.使溶液析出晶体

浓硫酸不仅能从气体混合物中、从结晶水合物中夺取水，而且还能从溶液中夺取水。

例3：如图所示，小试管内盛有约3mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量的水(为便于观察己染成红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL 浓硫酸，静默片刻，不可能观察到的现象有

A小试管内的液体分为两层，上层蓝色，下层无色

B 有少量白色固体析出

C U形试管左边液面下降，右边液面上升

D 有少量蓝色晶体析出

解析：由于浓硫酸具有吸水性，加入到饱和硫酸铜溶液中后，会吸收溶液中的一部分溶剂而导致硫酸铜结晶析出，同时由于析出过程中存在浓硫酸(因密度较大沉在仪器底部)，因此只能析出无水硫酸铜；又因为浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度，在题设的操作方式下，浓硫酸沉到试管的底部为无色，上层为蓝色的硫酸铜溶液；浓硫酸遇水会放出热量，导致试管中温度升高，压强增大而使U形管中左边液面下降，右边液面上升，故答案为D。