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浓硫酸除具有酸的通性外,还具有一些特性,如:吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。那么如何认识和判断这些性质呢?
一、酸性:
浓硫酸显酸性时,提供H+参加反应,其产物为硫酸盐。所以在反应中只要有硫酸盐生成,则浓硫酸在该反应中表现酸性。
例如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中有硫酸铜生成,表现了其酸性。
二、吸水性:
浓硫酸具有强烈的吸水性,能将一些物质中现成的水夺去,形成稳定的硫酸水合物。
例如:CuSO4·5H2O(蓝色)CuSO4(无色),浓硫酸夺去了胆矾中的水,体现了浓硫酸的吸水性。因能吸水,常做干燥剂。
三、脱水性:
物质中没有水,但有组成水的氢元素和氧元素,当加入浓硫酸后,物质中氢、氧按2︰1的比例脱去形成水,原物质形成其他新物质。
例:C12H22O1112C+11H2O浓硫酸将蔗糖中的氢、氧按2︰1脱去形成水,在反应中起到脱水剂的作用。
四、强氧化性:
浓硫酸是一种氧化性相当强的氧化剂,当加热时,它的氧化性更加显著。浓硫酸中的硫酸主要以分子形式存在,其中硫元素的化合价为+6价,处于最高价态,所以具有强氧化性。当反应中硫元素的化合价发生变化,浓硫酸表现为强氧化性。
例如:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,反应前硫元素为+6价,反应后变为+4价,在反应中表现了其强氧化性。
五、难挥发性:
浓硫酸沸点高难挥发,当在反应中制备易挥发性酸(HNO3、HCl、HF)时,表现其难挥发性。
在实际反应中,浓硫酸常常在一个反应同时表现出几方面的性质,例如:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑,体现了浓硫酸的酸性和难挥发性。
练习:下列变化中分别表现了浓硫酸的哪些性质
1、除去铁片表面上的铁锈。
2、将含有水蒸气的氢气通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
3、铜片放在浓硫酸中加热。
4、常温下用铁(铝)制容器盛放浓硫酸。
5、蔗糖和浓硫酸混合后,炭化变黑,加热有刺激性气味产生。
6、氧化来铁和浓硫酸作用,生成硫酸铁、二氧化硫和水。
7、硝酸钠和浓硫酸加热制取硝酸。
答案:1、酸性。2、吸水性。3、酸性、强氧化性。4、强氧化性。5、脱水性、强氧化性。6、酸性、强氧化性。7、难挥发性。
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