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浓H2S04的质量分数为多少?

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 浓硫酸
过去人们用铅室法制取H 2 SO 4 时,是根据质量分数小于75%的H 2 SO 4 不和铅反应(实际上是生成的难溶物H 2 SO 4 覆盖在Pb表面而使反应停止),可以用铅制容器来盛放H 2 SO 4 。所以,以前人们把浓度大于 75%的硫酸溶液称为浓H 2 SO 4 ,小于75%的硫酸溶液称为稀H 2 SO 4 ,后

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过去人们用铅室法制取H2SO4时,是根据质量分数小于75%的H2SO4不和铅反应(实际上是生成的难溶物H2SO4覆盖在Pb表面而使反应停止),可以用铅制容器来盛放H2SO4。所以,以前人们把浓度大于 75%的硫酸溶液称为浓H2SO4,小于75%的硫酸溶液称为稀H2SO4,后来发现铁、铝、铬在质量分数大于 93%的冷的硫酸溶液中可以钝化,可用铝、钢、生铁等制成的容器来盛放浓硫酸,所以把硫酸含量大于 93%的硫酸溶液称为浓硫酸,小于93%的硫酸溶液 称为稀H2SO4

那么,为何不把100%的H2SO4称为浓H2SO4呢?这是因为纯H2SO4受热会分解产生三氧化硫,浓度因此会减小,待浓度减小到98.3%,温度就恒定为338 ℃,普通的硫酸溶液加热至沸腾,由于水的蒸发,H2SO4浓度会变大,H2SO4含量增大至 98.3%时,温度也恒定为338℃ 。我们把这种成分和温度都不变的溶液称为恒沸溶液。

因此,化学上把浓度为98.3%,沸点为338 ℃的 硫酸溶液称为标准浓H2SO4

(责任编辑:化学自习室)
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