氢键是一种存在于分子之间也存在分子内部的作用力，它比化学键弱，又比范德华尔力强。 1、氢键的形成 在HF分子中，H和F原子以共价键结合，但因F原子的电负性大，电子云强烈偏向F原子一方，结果使H原子一端显正电性。由于H原子半径很小，又只有一个电子，当电子强烈地偏...

原子轨道按头碰头的方式发生轨道重叠，轨道重叠的部分沿着键轴呈圆柱形对称，这种共价键称为键。键轴是指两原子核间的联线。可以对键轴呈圆柱形对称的轨道重叠形式有S－S轨道重叠（H 2 分子），S－P轨道重叠（HCl分子），Px－Px轨道重叠（Cl 2 分子）。它们都形成键。...

原子轨道按肩并肩的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过键轴的一个平面具有镜面反对称，这种共价键称为键。除p－p轨道可以重叠形成键外，p－d，d－d轨道重叠也可以形成键。 由于键对键轴呈圆柱形对称，所以电子云在两核之间密集，键对键轴平面呈镜面反对称，电子云在...

有些分子的成键，表面来看与CH 4 分子的成键差别很大。比如NH 3 分子的成键似乎与BF 3 分子类似，中心原子也将采取sp 2 杂化的方式成键，键角也应为120，但实测结果键角却为10718，与10928更为接近些。又譬如H 2 O分子的成键似乎与BeCl 2 分子类似，中心原子也将采取sp...

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp 3 杂化，杂化后组成的轨道称为sp 3 杂化轨道。sp 3 杂化可以而且只能得到四个sp 3 杂化轨道。 CH 4 分子的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为10928，杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s 1 2...

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。 实验测知，气态BeCl 2 是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180，两个Be－Cl键的键长和键能都相等： Cl－Be－Cl...

同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp 2 杂化。杂化后组成的轨道称为sp 2 杂化轨道。实验测知，气态氟化硼（BF 3 ）具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120。 基态B原子的价层电子构型为2s 2 2p 1 ，表面看来似乎只...

配位键 定义：成键电子由成键原子一方单独提供形成的共价键，叫做配位键（曾用名：配价键）。 说明 1.配位键是特殊的共价键。常用L→M符号表示。其中L提供孤对电子，叫做电子对给予体。M原子有空轨道，可以接受孤对电子，叫做电子对接受体。 2.一方有孤对电子，而另一方...

实验测定表明，CCl 4 分子的空间构型为正四面体。其形成过程可表示为示为 CCl 4 分子的空间构型和sp 3 杂化轨道 中心原子C以夹角均为109°28′的4个完全等同的sp 3 杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠后，形成4个sp 3 s的σ键。故CCl 4 分子的空间构型为正四面体。...

一、sp 3 杂化——分子的空间构型为（正）四面体 以CH 4 为例 C原子外层电子构型（基态）C原子（激发态）C原子（杂化态） sp 3 杂化轨道的特点：sp 3 轨道夹角为109度28分，以正四面体结构排列，4个sp 3 轨道等同。 不等性sp 3 杂化——分子的空间构型为三角锥形或V型 以NH...