在共价化合物中形成弱极性键或强极性键是由哪些因素来决定的？电负性差值达到什么程度，极性键就转变为离子键？ 在共价化合物中，由于不同元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对就必然或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个原子（即电子云密度大的地方将偏近于这个...

化合物中的中心原子周围的电子对之间总是尽可能最大角度地对称分布，因为共用电子之间的角度越大，对称性越高，它们之间的同性排斥力就必然越小，这样分子就必然越稳定。这个规律不妨叫做最大对称原理。 只有当中心原子周围的电子对（或共价键）相同时，它们才可能最大...

1. 为什么 HF 分子间氢键比 H 2 O 分子间氢键强，而 HF 的沸点却比 H 2 O 的低？ 由于氟原子半径比氧原子小，电负性大于氧，所以 HF 分子间的 F － H … F 氢键比 H 2 O 分子间的 O — H … O 氢键要强得多，前者键能为 28KJ/mol, 后者 18.8KJ/mol 。即使在气态时， HF ...

一、共价键本质与分类 1. 共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。共价键的本质 是原子之间形成共用电子对。 评注 ：通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。 2. 共价键的分类 根...

价键理论可解释原子采用什么样的空间轨道去形成共价键，但不易预测分子的空间结构。价层电子对互斥理论可相当成功地简便地判断许多共价型分子的几何构型。 该理论认为，在多原子共价型分子中，中心原子周围的配体(原子、离子或原子团)的相对几何位置，决定于中心原子的...

1 ．怎样认识化学键的极性和分子的极性 元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用叫化学键。一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在...

我们知道，结构相似的同系列物质的熔、沸点一般随着其分子量的增大而升高，按此推测， HF 、 H 2 O 、 NH 3 的沸点应比 HCl 、 H 2 S 、 PH 3 更低，但实际上却高得多，这种反常现象说明了 HF 、 H 2 O 、 NH 3 分子之间存在较大的作用力，人们把这种作用力称为“氢键”...

配位化合物组成较复杂,需按统一的规则命名.根据1980年中国化学会无机专业委员会制订的汉语命名原则.简要介绍如下. 整个配合物的命名 整个配合物的命名与无机物命名规则相同,如果配合物中的酸根是一个简单的阴离子,则称为某化某;如果酸根是一个复杂的阴离子,则称为某酸某...

在高中化学演示实验中，有三个实验涉及到铜盐溶液的颜色。实验者往往会观察到铜盐溶液的颜色并非都是蓝色的，这是什么原因呢？ 一、氯化铜溶液的颜色 在氯气的性质实验中，铜丝在氯气中燃烧后，在集气瓶中加入少量水，用玻璃片盖住瓶口，振荡。瓶内溶液的颜色有时会呈蓝...

1 、等电子原理 1919 年，美国化学家 Irving Langmuir 在大量实验事实的基础上总结出一条经验规律，即等电子原理：原子数相同，电子数相同的分子，结构相似，物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为等电子体。常见的等电子体如N 2 和CO，其性质比较如表1。 表 1CO 与...