氢（ H ） 主要性质和用 熔点为 -259.1 ℃ ，沸点为 -252.9 ℃ ，密度为 0.08988g/L(10 ℃ ) 。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 氦 (He) 主要性质和用途 熔点为 -272.2 ℃ （加压），沸点为－ 268.9...

一、元素金属性的比较方法 1 、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。 例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。 2 、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢...

原子序数与化学式的联系依靠化合价关联在一起，而化合价又主要取决于最外层电子数。原子序数决定了原子的核外电子排布，决定了最外层电子数，决定了在周期表的周期和族，也就决定了元素的化合价。原子序数就就主要通过主族序数和化学式关联在一起。 例如：AB 2 型的化合...

1 、突破含氧酸及其含氧酸盐的化学式关键还是把握元素的化合价，一般来说，元素有什么样的化合价，就有什么样的含氧酸，也就有什么样的含氧酸盐。 Be H 2 BeO 2 、 Na 2 BeO 2 B HBO 2 、 H 3 BO 3 、 H 2 B 4 O 7 、 NaBO 2 、 Na 3 BO 3 、 Na 2 B 4 O 7 、 Al H 3 Al...

1、元素的金属性和金属活动性有什么区别？ 元素的金属性是元素固有的性质。它反映了元素的原子失去电子成为阳离子能力的大...

组 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 周 期 ⅠA ⅧA 1 1 H 非金属 稀有气体 2 He 氢g ⅡA 碱金属 准金属 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氦g 2 3 Li 4 Be 碱土金属 卤素 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 过渡金属 主族元素 硼 碳 氮g 氧g 氟g 氖g 3 11 Na 12 Mg 稀...

在所有的原子中，氢原子是最小的，其直径大约为lA，即10 -8 （亿分之一）cm。把一亿个氢原子一个紧挨着一个地排成一个长队，这个长队也仅有1cm长。 把氢原子与乒乓球直径约为4cm放大相同的倍数会怎样？当把氢原子放大到乓球那么大时，乒乓球的直径将变为：4×4×10 8 cm...

1. 不同情况下分子间作用力的组成不同 极性分子与极性分子间的作用力是由取向力,诱导力和色散力三部分组成;极性分子与非极性分子间只有诱导力和色散力,非极性分子间仅存在色散力.色散力是普遍存在.不仅如此,在多数情况下,色散力占据分子间作用力的绝大部分。 2. 分子间作用...

1、水分子的结构式是H 2 O，实际上H有三种同位素 1 H（氕H）、 2 H（氘D）、 3 H（氚T）、氧有三种同位素 16 O、 17 O、 18 O，所以水实际上是18种水分子的混合物C 3 2 C 3 1 =18。 2、当然H 2 O是最普通的水分子（包括H 2 16 O（99.73%）、H 2 17 O（0.18%）、H 2 18 O（0....

一、区分元素、核素、同位素的相互关系 1、元素 具有相同质子数的同一类原子的总称，元素是宏观概念，只表示种类，没有数量含义。如：氕（ 1 1 H）、氘( 2 1 H或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。 2、核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核...