金属活动性 金属活动性是指金属单质在水溶液中形成稳定 的 低价 态水合阳 离子的趋势 ，趋势越大 ，金属活动性越强，反之 则 越弱 ， 可用标准电极电势 来 判断 。 通常 使用的金属活动性顺序表，就是根据金属与其水溶液中形成的简单低价态离子所构成的 电极反应 的标准...

● 铊（鉈）tā 元素符号：Tl，原子序数：81，周期表中位置：第6周期第13列 一种金属元素，用来制造光电管，低温温度计，光学玻璃等。它的盐类有毒，用于医药。 ● 锑（銻）tī 元素符号：Sb，原子序数：51，周期表中位置：第5周期第15列 一种金属元素，应用于化工、电...

1、H2,D2,T2在一起形成的是混合物还是纯净物？ 正确答案：纯净物。我们可以这样想：天然存在的氢一定含H D T三种同位素,如果由天然存在的含氢物质制备出的氢气,必然是H2,D2,T2混合形成的,甚至还有HD,DT,HT等单质,此时的氢气应为纯净物,如果它不是纯净物,就没有什么是纯净的...

原子半径在周期表中变化的规律： 在同一主族中从上到下随着电子层数增多，原子半径依次增大。虽然从上到下核电荷增大，使原子半径有缩小的倾向，但不是主要因素。B族元素变化不明显，特别是第五周期和第六周期的元素，是由于镧系收缩，而使其半径非常近似。 在同一周期中，...

元索是构成物质的材料。它只能以游离态（单质）或化合态（化合物）存在于自然界中。研究元素的性质就是研究它的原子半径、化合价等基本性质及由此引起的它的游离态（单质）化合态(化合物）的各种性质。 单质是由同种元素构成的具体成品。它是客观存在的实体。元素的一些性质...

(1)H:同位素之一没有中子，原子半径是最小；构成最轻气体；在Cl 2 中燃烧呈苍白色火焰；在元素周期表中位于第一周期、I A族，但不属于碱金属；把其在元素周期表中的位置定为第一周期ⅦA族也可以；H + 离子是唯一的非金属元素原子形成的单核阳离子，又被称为裸露的质子。...

(1)非金属性：指元素的原子得电子能力的大小，它主要与原子结构有关（通过电负性的大小确定）。 (2)非金属单质的活动性：指非金属单质在参加化学反应(一般为得电子过程）时，断裂为单个原子并参与反应的难易程度，它与其分子内化学键的类型及强弱有关．如N 2 分子非常稳定，...

(1)金属性：反映气态原子失去电子能力大小的性质（通过电离能的大小确定） (2)金属活动性：指金属原子在水溶液中失去电子能力大小的性质．用金属活动性顺序表判断强弱，金属活动性与金属性大致相同，个别金属也有反常：Na的金属性强于Ca，但Ca的金属活动性强于Na;Pb的金属性...

一、有关化合价的论述 1 、化合价是元素的一种性质（元素的性质有核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性或非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性）。 2 、元素的化合价是一种元素的一定数目的原子与另一种元素的一定数目的原子相化合的性质。 3 、元素的主要...

1 、关于核素的组成辨析 （1）．所有元素的原子核都由质子和中子构成。 正例： 12 C、 13 C、 14 C三核素质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。 反例1：只有氕（ 1 H）原子中没有中子，中子数为0。 （2）．所有原子的中子数都大于质子数。 正例1： 13 C、 14 C...