一. 用理论联系实际的方法学习胶体的制备及性质

1. 胶体的制备

（1）物理分散法：使难溶于水的物质颗粒分散成之间的粒子溶于水。

（2）化学凝聚法：如制备胶体，将1mL~2mLFeCl₃饱和溶液滴入20mL沸水中至溶液显红褐色。

易错点提示：

①所用溶液要饱和且没有浑浊；

②烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加溶液时要不断振荡；

③溶液呈红褐色后，停止加热，以免生成沉淀；

④化学方程式不用“”和“”等符号。

2. 胶体的重要性质

（1）丁达尔效应：可用来鉴别胶体和溶液。

（2）布朗运动：胶体稳定的次要原因。

（3）电泳：一般而言，金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。

二. 用比较的方法加深对分散系、胶体等概念的理解

1. 分散系、分散质、分散剂有关概念

分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质：分散成粒子的物质叫分散质。

分散剂：粒子分布在其中的物质叫分散剂。

2. 列表比较区别溶液、胶体和浊液。

注意：

①胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1nm~100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。

②分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，逐渐可分离混在胶体里的溶质）。

③鉴别方法：根据丁达尔效应。

三. 适当进行知识拓展，加深对知识的全面理解

1. 胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子使光线散射而产生的，溶液中的溶质粒子太小，没有这种现象。散射是怎么一回事呢？当光通过不均匀的媒质（悬浮的颗粒或分子）时，部分光束将偏离原来方向而分散到各个不同方向去，称之为光的散射。如太阳光束射到地球表面时必须穿过大气层，因此阳光要受到空气分子和悬浮在空中的细小的尘埃粒子的散射。

2. 胶体做布朗运动的原因是因为水（分散剂）分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒的运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动。

3. 产生电泳现象的原因：胶粒表面积大吸附能力强（吸附成分离子）胶粒带电（胶体整体呈电中性）在电场作用下胶粒定向移动。

胶粒带电的一般规律：

①金属氧化物及氢氧化物的胶体粒子带正电荷，如（胶体）、（胶体）等；

②非金属氧化物及金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如等。

4. 要使胶体聚沉，则必须减弱或中和胶粒所带的电荷，以减弱或消除胶粒之间的相互排斥力，使胶粒聚集成较大颗粒（直径>100nm）而形成沉淀。胶体聚沉的方法有：

①加入电解质；

②加热；

③加入带相反电荷的胶体。