1、用分类学对物质进行分类的意义

同类物质具有相似的化学性质。

学习一种物质的化学性质，就相当于学会了同一类物质的化学性质。

例如，学习了酸性氧化物CO₂能与强碱NaOH反应生成盐Na₂CO₃的性质，也就学会了酸性氧化物SO₂、SO₃、N₂O₅与强碱NaOH反应生成Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃的性质。

利用同类物质的化学性质相似，采用类比法，可以加快学习知识的速度。

2、对化学物质进行分类的另一个意义

将化学物质分为金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐。

在以后学习某一种物质的化学性质时，会将这种物质与不同类别的物质进行反应。而选取不同物质的角度，采用的就是上面的分类。

例如，在学习Na的化学性质时，可以尝试与非金属单质O₂或Cl₂、氧化物H₂O或CO₂、酸H₂SO₄溶液、盐CuSO₄溶液来分析Na的化学性质。

3、为什么要学习胶体？

对化学物质进行分类时，除了纯净物外，还有一类是混合物。对混合物的研究，除了研究如何分离出纯净物和研究其中的某一成分的化学性质之外，还要研究混合物体系的特点。

而对混合物体系的研究，也是当今化学领域中重要的研究内容，对于材料学有重要意义。

对胶体的研究，正是基于这种目的。在这一部分的学习中，加入胶体的分离方法和胶体的性质，也是有意义的。

4、研究物质的转化的意义

(1)通过研究酸、碱、盐的性质，可以体验同类物质的化学性质相似，也可以找到酸、碱、盐进行化学反应的规律，可以对已经学会的知识进行大量的扩展。

例如，

通过“酸能与活泼金属反应”，可以找到其中一种规律“活泼金属可以与强酸发生置换反应”：2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑。

通过“酸能与碱性氧化物反应”，可知：MgO＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂O。

(通过“碱能与酸性氧化物反应”，可知：2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O。)这发生的是类似于中和反应。

通过“酸能与碱反应”，可以找到其中一种规律“酸可以碱发生中和反应”：Cu(OH)₂＋2HNO₃=Cu(NO₃)₂＋H₂O。

通过“酸能与某些盐反应”，可以找到其中一种规律“强酸可以与弱酸盐反应制弱酸”：2HNO₃＋MgCO₃=Mg(NO₃)₂＋H₂O＋CO₂↑。

同样，

通过“碱能与某些盐反应”，可以找到其中一种规律“强碱可以与弱碱盐反应制弱酸”：2NaOH＋CuSO₄=Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄。

通过“某些盐之间能反应”，可以找到其中一种规律“易溶盐可以生成难溶盐”：BaCl₂＋Na₂SO₄= BaSO₄↓＋2NaCl。

(2)通过研究各类物质的相互转化，既可以找到化学物质中的金属单质(非金属单质)、氧化物、酸(碱)、盐之间的化学关系，又可以体验同类物质相似的化学性质。

例如，金属(＋O₂)→碱性氧化物(＋H₂O)→碱(＋酸性氧化物或酸)→盐。

Ca(＋O₂)→CaO(＋H₂O)→Ca(OH)₂(＋CO₂)→CaCO₃。

Na(＋O₂)→Na₂O(＋H₂O)→NaOH(＋HCl)→NaCl。

Cu(＋O₂)→CuO(＋H₂O是不对的)→Cu(OH)₂(＋H₂SO₄)→CuSO₄。

例如，非金属(＋O₂)→酸性氧化物(＋H₂O)→酸(＋碱性氧化物或碱)→盐。

C(＋O₂)→CO-₂(＋H₂O)→H₂CO₃(＋ Ca(OH)₂)→CaCO₃。

S(＋O₂)→SO-₂(＋H₂O)→H₂SO₃(＋ NaOH)→Na₂SO₃。

P＋O₂→P₂O-₅(＋H₂O)→H₃PO₄(＋ NaOH)→Na₃PO₄。

以上这些，都是对学习离子反应、氧化还原反应进行基础知识和基本规律的铺垫。