1、 原子和离子结构：铁原子次外层有3d亚层且只排布了6个电子，它可以形成两种阳离子；当失去4S的2个电子形成Fe ^2＋ ，若同时又失去3d的一个电子出现3d⁵半充满结构就形成了Fe ^3＋ 。两种离子的最外层分别有14和13个电子，都是不饱和结构。而典型主族金属元素原子内层结构都是稳定的，它们只失去最外层的全部电子形成一种阳离子，这些离子最外电子层均是饱和结构。

2、 化合价：铁主要有＋2、＋3两种正化合价，是一种有可变化合价的金属元素。因此必须注意：铁跟强氧化剂(如Cl₂、HNO₃、浓H₂SO₄)反应，显示＋3价；和较弱的氧化剂(如S、H^＋ 、Cu ^2＋ )反应，显示＋2价；而在一定条件下与O₂、H₂O等氧化剂反应生成Fe₃O₄，可认为其中铁同时显＋2和＋3两种化合价。而典型的主族金属元素参与反应，只显示一种化合价。

3、 氧化物：铁由于显不同化合价而形成FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄等氧化物。而典型的主族金属元素只有一种化合价，由于结合氧的含量不同而形成几种氧化物，如Na₂O 、Na₂O₂，可认为其中氧的化合价不同。FeO中＋2价铁为中间价态，既表现氧化性(如和C反应)又表现还原性(如和O₂反应)。而Na₂O₂由其中氧的作用，只表现强氧化性。

4、 氢氧化物：铁的氧化物均不与水反应，但对应有两种氢氧化物Fe (OH)₂和Fe(OH)₃。 Fe(OH)₂易被氧化为Fe(OH)₃。Fe(OH)₂如同FeO一样，溶于非氧化性酸溶液中，其化合价不变；和氧化性酸只有一种，其各种氧化物与水反应，均生成该种氢氧化物，它们与各种酸反应均为中和反应。

5、 盐类：铁能形成亚铁盐和铁盐，氧化、还原性是它们化学性质的核心。Fe ^2＋主要表现较强还原性，易被Cl₂、Br₂、O₂、HNO₃、KMnO₄(H^＋ )等氧化为Fe ^3＋ 。而Fe ^3＋有较强氧化性，易被Cu、Fe、Zn、H₂S、S^2－ 、I^－等还原为Fe^2＋ 。因此要格外注意Zn等比Fe活泼些的金属，只能从Fe^2＋溶液中置换出铁。而典型主族金属元素只形成一种盐，主要从盐的通性去认识其化学性质。此外，Fe^2＋ 、 Fe^3＋ 均易形成络合物。

制法：自然界中的铁大多氧化物形式存在且为中等活泼金属，因而常用还原剂(CO)将铁从其氧化物中还原出来。典型主族金属元素很活泼，其氯化物普遍存在或易获得，其离子很难获得电子，用电解熔融氯化物的方法制得金属。