一、铁离子与硫氰根离子的反应

其实Fe^3＋与SCN^－反应能生成六种络离子：如[Fe(SCN)]^2＋、[Fe(SCN)₂]^＋、Fe(SCN)₃、[Fe(SCN)₄]^－、[Fe(SCN)₅]^2－和[Fe(SCN)₆]^3－，而这些络离子在水溶液中都呈红色。所以可以写出六种离子方程式：如Fe^3＋＋ SCN^－=[Fe(SCN)]^2＋等，但一般写 Fe^3＋＋ 3SCN^－= Fe(SCN)₃因为好记啊！

二、亚铁离子与高锰酸根离子的反应

酸性高锰酸钾溶液：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

中性高锰酸钾溶液：9Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H₂O=5Fe^3＋＋3MnO₂↓＋4Fe(OH)₃↓

碱性高锰酸钾溶液：Fe^2＋＋MnO₄^－＋3OH^－=Fe(OH)₃↓＋MnO₄^2－

或MnO₄^－＋ 3Fe^2＋＋2H₂O ＋5OH^－=3Fe(OH)₃↓＋ MnO₂↓

三、亚铁离子与氧气的反应

中性溶液：12Fe^2＋＋3O₂＋6H₂O = 8Fe^3＋＋4Fe(OH)₃↓

观察到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色，并有红褐色沉淀生成。为防止氯化亚铁被氧化而变质，通常在溶液中加入一些铁和盐酸。

酸性溶液：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋=4Fe^3＋＋2H₂O

四、亚铁离子与双氧水的反应　　

酸性溶液：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

中性溶液：6Fe^2＋＋3H₂O₂=4Fe^3＋＋2Fe(OH)₃↓

五、铁离子与硫离子的反应

首先想到的是双水解反应：

2Fe^3＋＋3S^2-＋6H₂O = 2Fe(OH)₃↓ ＋ 3H₂S↑

然而Fe^3＋具有相当强的氧化性，可以氧化I^－、S^2-等还原性较强的离子，又可写出氧化反应的离子方程式是：2Fe^3＋＋S^2-= 2Fe^2＋＋S↓

那么三氧化铁与硫化钠在溶液中究竟是怎样反应的呢？实验证明，能同时发生了双水解反应和氧化—还原反应。而且当硫化钠过量时，Fe^2＋与S^2-还能结合成黑色的FeS。

总之，三氯化铁溶液与硫化钠溶液的反应，既有双水解反应，也有氧化—还原反应，又有生成沉淀的复分解反应，但主要是前两种反应。在FeCl₃过量时，产物主要是Fe(OH)₃、H₂S、Fe^2＋和S；Na₂S过量时，则产物主要是Fe(OH)₃、H₂S、FeS和S，均可用两个方程式表示其主要反应。

4Fe^3＋＋4S^2-＋6H₂O=2Fe(OH)₃↓＋3H₂S↑＋2Fe^2＋＋S↓

4Fe^3＋＋6S^2-＋6H₂O=2Fe(OH)₃↓＋3H₂S↑＋2FeS＋S↓

六、亚铁离子与硫化氢不会反应

离子反应方程式：2Fe^3＋＋H₂S = 2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

过量的硫化氢是否会与氯化亚铁反应生成FeS沉淀呢？不会，因为溶液中存在H^＋，呈酸性，FeS溶于酸。