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一、硫酸亚铁的化学式是FeSO4,最常使用的是它蓝绿色的七水合物。硫酸亚铁晶体的化学式是FeSO4·7H2O (又称绿矾)。
(硫酸亚铁晶体外观图)
二、硫酸亚铁的制备实验
1.硫酸亚铁的制备原理
稀硫酸与铁屑反应,经沉淀结晶,脱水即得到硫酸亚铁,其反应式如下: Fe+H2SO4==FeSO4十H2↑
2.硫酸亚铁的制备实验步骤
1) 将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次,用玻璃棒搅拌,滤去碱液,用蒸馏水洗净。
2) 在烧杯中加入40mL 15%稀硫酸,加足量洗涤后的废铁屑,使稀硫酸 浸没废铁屑
3)将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热,直到只有少量气泡产生。
4)用少量热水预热过滤器,然后将溶液趁热过滤。
5)把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热,搅拌,至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑) 。
6)趁热过滤。将滤液转入试管中,用橡皮塞塞住试管口,静置、冷却、结晶,观察硫酸亚铁晶体的形成。
7)倒去上层清液,将晶体溶于少量热水中,再冷却、结晶后,取出晶体用少量水洗涤2-3次,再用滤纸将晶体吸干。
8)把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中,密封保存。
三、硫酸亚铁的性质
1)还原性。硫酸亚铁中铁处于正二价,具有极强的还原性,硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化。故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉。
2)盐类的通性:硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象:先生成白色沉淀,沉淀迅速转为灰绿色,最后得到红褐色沉淀。
化学反应方程式如下:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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