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物质结构(必修)中的一定和不一定,一般和例外

来源:作者:代鹏 点击:所属专题: 物质结构必修 不一定
一 定 1. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 2. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 3. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 4. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低

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    1. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构, 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

    2. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

    3. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

    4. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

    5. 同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

    6. 分子内一定不含有离子键。

    7. 单质分子中一定不含有极性键。

    8. 共价化合物中一定不含有离子键。

    9. 含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

    10. 含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

    11. 单质晶体一定不会是离子晶体。

    12. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

    13. 分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力。

14. 对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)

 

           

    1. 粒子不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如,具有10e的微粒:NeO2FNa+Mg2+Al3+OH物质结构(必修)中的一定和不一定,一般和例外物质结构(必修)中的一定和不一定,一般和例外H3O+物质结构(必修)中的一定和不一定,一般和例外CH4NH3H2OHF

    2. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。

    3. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

    4. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB 族元素等。

    5. A族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。

    6. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。

    7. 分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。

    8. 全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐是离子化合物。

    9. 共价化合物中不一定不含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。

    10. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠等是离子化合物。

    11. 对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳是非极性分子,等等。

    12. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

    13. 离子化合物不一定都是盐,如金属氮化物(Mg3N2)、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,但不是盐。

    14. 盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物

  15. 固体不一定都是晶体,如玻璃。

 

       

    1. 原子核内一般都含有质子和中子,但普通氢原子核没有中子。

    2. 原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

    3. 元素一般都有同位素,但铍(Be)、氟(F)、钠(Na)、铝(Al)、磷(P)、钪(Sc)、锰(Mn)、钴(Co)、砷(As)、钇(Y)、铌(Nb)、铑(Rh)、碘(I)、铯(Cs)、镨(Pr)、铽(Tb)、钬(Ho)、铥(Tm)、金(Au)、铋(Bi)、钍(Th)21种元素只有一种稳定同位素。

    4. 金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

    5. 非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。

    6. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。

    7. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,818电子,182电子等稳定结构。

    8. 主族元素的最高正价一般等于族序数,但FO例外。

    9. 元素原子的电子层数一般等于所在周期序数,但Pd为第5周期元素,而第5 电子层上无电子。

    10. 83号前的元素一般是稳定元素,但43Tc61Pm是放射性元素。

    11. 同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解。

    12. 周主族元素中,从上到下,最高氧化物的水化物的酸性一般是逐渐减弱,但第ⅤA族中,硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)强。

    13. 非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。

    14. 对于多原子分子,键无极性,分子一般无极性,但臭氧却是极性分子。

    15. 非金属单质一般不导电,但石墨导电。

    16. 正四面体结构的分子键角一般为109°28',但白磷为60°。

 

 

(责任编辑:化学自习室)
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